7.11生产易溶锰盐时（若含MnS0,且为0.70mo·dm-3时），加硫化物除去溶液中的Cu2、Zn F©2杂质离子，试通过计算说明，当MS开始沉淀时.溶液中这些杂质离子的浓度(gL)洛 为多少2 解： Fes Ko 1.27×10-6293×10-51.59x10-194.65x10- 对于Mhs开始沉淀时，[S2-]=K:(MnSY[Mn2=4.65×10-/0.70=664×10-4 对于Cu2Cu2门=KCuS)1S2-1=1.27×10-/6.64×10-14=1.91×10-3 191×10-23x63.5=1.21×10-21(g·dm- 对于Zn2 Zm7=K2asMs=293x10-266410-4=44110- 4.41×10-2x65.4=2.8x10-0(g·dm 对于Fe2”[Fe2=Kp(FeS)IS2-]=1.59x10-/6.64x10-=2.39x10-6 2.39×10-6×55.8=1.34×10-4(g·dm-3) 7.12定量分析中用AgNO溶液滴定C离子溶液，加入KCO,为指示剂，达到滴定终点时，AgC 沉淀完全 最后1滴AgNO,溶液正好与溶液中的CO反应生成砖红色的Ag,CrO,沉洗 指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的C0离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形 瓶里溶液的体积为50mL,在滴定开始时应加入0.1mo·dm-3的K,Cr0溶液多少毫升？ 解：Km(Ag2Cr0)=1.12x10-2Kp(AgC1)=1.77x10-10 沉淀完全时，设C浓度小于或等于1.0x10-6ml·dm3,则： [Ag= 0(AgCIy1C1=1.77x10-11.0x10-6=177 10-4 这时CrO-的浓度为： [r0]=Kp(AgCr0MAgT=1.12×10-121.77x10-)2=3.6x10-(mol·dm-) (50ml×3.6×10-5mol·dm-y0.1mdl·dm-3=0.018mL0.02mL 7.13某溶液中含C-和I各0.10mol·dm-3,通过计算说明能否用AgNO溶液将CI和I离子 分开 解：cC)=cI)=0.10mol·dn-3 K(AgC)=1,77x10-0Kp(Agl)=8.51x10-7 当1厂沉淀完全时，即I厂浓度小于或等于1.0x10-mol·dm-3时，则 [Ag1=K(AeT1-1=8.51×10-17/1.0×10-3=8.5x10-12mol·dm- =CC-)xAg=0.10x8.5×10-2=85x10-1B<Kp(AgC) 即当1沉淀完 CI 生沉淀。本题还可用另一种算法，用当C开始沉淀时离 子沉淀的相当完全。可用此法将C1,I分开。 7.14今有一溶液每毫升含Mg+和Fe2*各1mg,试计算：析出Mg(OH,和FeO川2沉淀的最低 解： c(Mg)=1/24 mol.dm=0.0147mol .dm c(Fe2)=1/56 mol.dm-3=0.0179mol .dm- 5.61x10-2 当折击Meom:时.[OH]-y00417=116x10pn0H=494pH=906 4.87x107 当析出FO:时，[OH]F\0.0179 =5.22×10‘p0H=7.28pH=6.76 7.11  生产易溶锰盐时(若含 MnSO4 且为 0.70mol·dm－3时)，加硫化物除去溶液中的 Cu 2+ 、Zn 2+ 、 Fe 2+ 杂质离子，试通过计算说明，当 MnS 开始沉淀时．溶液中这些杂质离子的浓度(g/L)各 为多少？ 解： 物质 CuS ZnS FeS MnS Ksp 1.27×10－36 2.93×10－25 1.59×10－19 4.65×10－14 对于 MnS 开始沉淀时，[S2－ ]＝ Ksp(MnS)/[Mn 2+ ]＝4.65×10－14 / 0.70＝6.64×10－14 对于 Cu 2+  [Cu 2+ ]＝ Ksp(CuS)/[ S 2－ ]＝1.27×10－36 /6.64×10－14＝1.91×10－23 1.91×10－23×63.5＝1.21×10－21 (g·dm－3)  对于 Zn 2+  [Zn 2+ ]＝ Ksp(ZnS)/[ S 2－ ]＝2.93×10－25 /6.64×10－14＝4.41×10－12 4.41×10－12×65.4＝2.88×10－10 (g·dm－3)  对于 Fe 2+  [Fe 2+ ]＝ Ksp(FeS)/[ S 2－ ]＝ 1.59×10－19 /6.64×10－14＝2.39×10－6 2.39×10－6×55.8＝1.34×10－4 (g·dm－3)  7.12  定量分析中用 AgNO3溶液滴定 Cl－ 离子溶液， 加入 KCrO4 为指示剂， 达到滴定终点时，AgCl 沉淀完全，最后 1 滴 AgNO3溶液正好与溶液中的 CrO4 2－ 反应生成砖红色的 Ag2CrO4 沉淀， 指示滴定达到终点。 问滴定终点时溶液中的 CrO4 2－ 离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形 瓶里溶液的体积为 50mL，在滴定开始时应加入 0.1 mol·dm－3 的 K2CrO4 溶液多少毫升？ 解： Ksp (Ag2CrO4)＝1.12×10－12 Ksp (AgCl)  ＝1.77×10－10 沉淀完全时，设 Cl－ 浓度小于或等于 1.0×10－6 mol·dm －3，则： [Ag + ]＝ Ksp (AgCl)/[ Cl－ ]＝1.77×10－10 /1.0×10－6＝1.77×10－4 这时 CrO4 2－ 的浓度为： [CrO4 2－ ]＝ Ksp (Ag2CrO4)/[ Ag + ] 2＝1.12×10－12 /(1.77×10－4) 2＝3.6×10－5(mol·dm－3)  (50ml×3.6×10－5 mol·dm－3)/ 0.1 mol·dm －3＝0.018mL≈0.02mL 7.13  某溶液中含 Cl－ 和 I－ 各 0.10 mol·dm －3，通过计算说明能否用 AgNO3 溶液将 Cl－ 和 I－ 离子 分开。 解：c(Cl－ )＝c(I－ )＝0.10 mol·dm －3 Ksp(AgCl)＝1.77×10－10 Ksp (AgI)＝8.51×10－17 当 I－ 沉淀完全时，即 I－ 浓度小于或等于 1.0×10－5 mol·dm－3时，则 [Ag + ]＝ Ksp (AgI)/[ I－ ]＝8.51×10－17 /1.0×10－5＝8.5×10－12(mol·dm－3)  J＝c(Cl－ ) ×[ Ag + ]＝0.10×8.5×10－12＝8.5×10－13< Ksp(AgCl)  即当 I－ 沉淀完全时，Cl－ 不会发生沉淀。本题还可用另一种算法，用当 Cl－ 开始沉淀时 I－ 离 子沉淀的相当完全。可用此法将 Cl－ ， I－ 分开。 7.14  今有一溶液每毫升含 Mg 2+ 和 Fe 2+ 各 1mg  ，试计算：析出 Mg(OH)2 和 Fe(OH)2 沉淀的最低 pH 。 解： c(Mg 2+ )＝1/ 24 mol. dm －3＝0.0147mol·dm－3 c(Fe 2+ )＝1/ 56 mol. dm －3＝0.0179mol·dm －3 当析出 Mg(OH)2 时， 12  5.61 10  5  [ ] 1.16 10 4.94 9.06  0.0417 OH pOH pH - - ¥ - = = ¥ = = 当析出 Fe(OH)2 时， 17  4.87 10  8  [ ] 5.22 10 7.28 6.76  0.0179 OH pOH pH - - ¥ - = = ¥ = =