o1- 2.06×105 c(Mn) =1.44×106(mo1D 0.10 NH+H2O=NHi+OH K=OH1 NH:VINH],=144×10-NH/0.0050=1.77x10 NHt1=0.062mol·dm-3 阻止Mn(OH2沉淀需要加入的NH,CI的克数为： 0.062mol-dm-x0.02dm2x535gmol-=0.065g 7.8IL多大浓度的NHC溶液可使1gMg(OHh沉淀溶解？ 解：Mg(OHz溶解后Mg*的浓度为：cMg=(1g÷58g·mol-'y1dm3=0.017mol·dm-3 生成的Nl浓度为：cNH)=0.034mol·dm- Me(OH+2 NHMg'+2NH.H.O K=Mg2”NHNE=(0.0170.034MNH=Kp《K)2=1.8x10-2 NH=3.3xl0-“mol·dm 实际需要NH甘的浓度为：(0.033+0.034)mol·dm-=0.067mol·dm 7.9在0.10mol·dm-HAc和0.10mol·dm-CuSO,溶液中通入HS达饱和，是否有CuS沉 淀生成？ 解：由题可知：c4C2=0.10mol [H7=(Kc)2=(176x10-5×0.10)=1.33×10-(mol·dm-i) HSH+S2 [s2]=(K,k2H2SVH72=(9.5×10-8x1.3x10-4x0.101.33×10-2 =12×10-221.77×10-6=6.8x10-17(mol·dm-) J=cCaS2-)=0.10x68x10-7=6.8x10->Kp(CuS 有CuS沉淀析出。 7.10计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向： (1)PbS+2HAc Pb*+HS +2Ac- (2)Mg(OH):+NHMg'+.O (3)C2*+HS+2H0 CuS+HO 解：(1)PbS+2HAc一Pb2+HS+2Ae K=K(PbS(KHA)K(HS)K-(H-S) =9.0x10-29x176×10-5/9.5x10-x1.3×10-4=2.3x10-7,K太小，正向很难进行 (2)Mg(OH)2+NH-Mg"+2NHyH.O =5.61×10-2x(1.77×10-5y K不大不小，反应方向取决于其实浓度的大小。 (3)C2++H,S+2H,0、CuS+H,0 =IH'/ICUHS1=KI(H-S)(HSV(CuS) =9.5×10-×1.3x10-141.27x10-36 =9.7x104 K很大，正向趋势很大13  6 1  2  2.06 10 [ ] 1.44 10 ( ) ( ) 0.10 Ksp  OH mol L  c Mn - - - - + ¥ = = = ¥ × NH3 + H2O＝ NH4+ + OH － Kb＝[OH － ][NH4+ ]/[NH3]＝1.44×10－6[NH4+ ]/ 0.0050＝1.77×10－5 [NH4+ ]＝0.062mol·dm －3 阻止 Mn(OH)2 沉淀需要加入的 NH4Cl 的克数为： 0.062 mol∙ dm －3×0.02 dm3×53.5 g∙mol－1＝0.065g  7.8  1L 多大浓度的 NH4Cl 溶液可使 1g Mg(OH)2 沉淀溶解？ 解：Mg(OH)2 溶解后 Mg 2+ 的浓度为：c(Mg 2+ )＝(1g÷58 g·mol－1)/1 dm3＝0.017 mol·dm－3 生成的 NH3 浓度为：c(NH3)＝0.034 mol·dm －3 Mg(OH)2+2 NH4+ Mg + +2NH3∙H2O K＝[Mg 2+ ][NH3] 2 /[NH4+ ] 2＝(0.017)(0.034) 2 /( NH4+ ) 2＝ Ksp /( Kb) 2＝1.8×10－2 [NH4+ ]＝3.3 ×10－2mol·dm －3 实际需要 NH4+ 的浓度为：(0.033+0.034) mol·dm －3＝0.067 mol·dm－3 7.9  在 0.10 mol·dm－3HAc 和 0.10 mol·dm－3CuSO4 溶液中通入 H2S 达饱和，是否有 CuS 沉 淀生成？ 解：由题可知：c(Cu 2+ )＝0.10mol·dm－3 [H+ ]＝(Ka ∙c) 1/2＝(1.76×10－5×0.10) 1/2＝1.33×10－3(mol·dm－3)  H2S 2H+ + S 2－ [S2－ ]＝(K1K2[H2S])/ [H+ ] 2＝(9.5×10－8×1.3×10－14×0.10)/(1.33×10－3) 2 ＝1.2×10－22 /1.77×10－6＝6.8×10－17(mol·dm －3)  J＝c(Cu 2+ )∙c(S2－ )＝0.10×6.8×10－17＝6.8×10－18 >Ksp (CuS)  有 CuS 沉淀析出。 7. 10  计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向： ( l ) PbS+ 2HAc Pb 2+ + H2S +2Ac－ ( 2 ) Mg(OH)2+NH4+ Mg + +2NH3∙H2O ( 3 ) Cu 2+ + H2S +2H2O CuS+ H3O +  解： ( l ) PbS+ 2HAc Pb 2+ + H2S +2Ac－ K＝ Ksp (PbS)∙(KHAc) 2 /K1(H2S)∙K2(H2S)  ＝9.0×10－29×(1.76×10－5) 2 /9.5×10－8×1.3×10－14＝2.3×10－17，K 太小，正向很难进行 ( 2 ) Mg(OH)2+NH4+ Mg 2+ +2NH3∙H2O K＝[Mg 2+ ][NH3] 2 /[ NH4+ ] 2＝Ksp/ (Kb) 2＝5.61×10－12×(1.77×10－5) 2 ＝1.8×10－2 K 不大不小，反应方向取决于其实浓度的大小。 ( 3 ) Cu 2+ + H2S +2H2O CuS+ H3O + K＝[H+ ] 2 /[Cu 2+ ][H2S]＝ K1(H2S)∙K2(H2S)/ Ksp (CuS)  ＝9.5×10－8×1.3×10－14 /1.27×10－36 ＝9.7×10 14 K 很大，正向趋势很大