7.4现有100mLCa+和Ba2+的混合溶液，两种离子的浓度都为0.01mol·L-, (1)用Na,S04作沉淀剂能否将Ca+和Ba2+离子分离？ (2)加入多少克NaSO,才能达到BaSO,完全沉淀的要求（忽略加入NaSO,引起的体积变 化 解：查表知：KCaS0,)=7.1x10- K,BaS0,)=1.07x10-0 若BaSO4沉淀完全，cBa2h≤1.0×10-3mol·L- [S02-]=Kp(BaS04/1.0x10-5=1.07x10-1.0x10-5=1.07x10-5(mol.L- 对CaS0. J=cBa2(S0-)=1.07×10-5×1.0x10-2=1.07x10-7<K(CaS0) CaS0,不沉淀，可将可将Ca2和Ba2离子分离 (2)NaS0,的浓度为0.01mol·L M(Na:SO)=142 需要NaS04的克数为：142g·mol-×0.010mol·L-×0.1L=0.142g 7.510mL0.10mol·dm-MgCh,和10mL0.10mol·dnm-3氨水混合，是否有Mg(OHh沉淀？ 解：cMg2)=0.10x10/20=0.050(mol·dm- cNH)=0.00s0ml·dm NH:+H2O=NH+OH cK<500求OH]解一元二次方程，设OH]为xmol·dm- =OH-IINHIVINH:=x/(0.0050-x) x=28×10-+(mol·L- J=cMg2c(OH-P=0.05x(2.8×10-=3.9x10-%Kp(Mg(OH)2,有Mg(OH2沉淀 7.6某溶液含有Fe+和Fe,其浓度均为0.050 mol *dm-3,要求F(OHa完全沉淀不生成FcOH, 沉淀，需控制pH在什么范围？ 解：计算Fe(OH开始沉淀的pH [OH]= K 2.64×10-39 VcFe5-0.050 =3.75×105(mol.dm) 计算FC(OH3完全沉淀的pH,设Fe(O沉淀完全时Fes1.0x10-5mol·dnm- K 2.64×10-39 IO#1-F10x10 =6.4×10-2(moldm3) 计算Fe(OHh开始沉淀的pH [OH]= K 4.87×10-17 =3.1x10-'(mol.dm3) c(Fe)V0.0050 pH=14+g31×10--14-7.5=6.5 控制pH在2.8-6.5之间，可使Fe*沉淀完全而Fe2不沉淀。 7.7在10mL0.20mol·dm-3MnC2溶液中加入10mL含NHC1的0.010mol·dm-3氨水溶液， 不 解 1.0x0.010/20 =0.0050mol·dm- Mn(OHDh开始沉淀的OH-浓度为： 7.4  现有 l00mL Ca 2+ 和 Ba 2+  的混合溶液，两种离子的浓度都为 0.01 mol·L －1， ( l )用 Na2SO4 作沉淀剂能否将 Ca 2+ 和 Ba 2+ 离子分离？ ( 2 )加入多少克 Na2SO4才能达到 BaSO4 完全沉淀的要求 (忽略加入 Na2SO4 引起的体积变 化)？ 解： 查表知：Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5 Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10 若 BaSO4 沉淀完全，c(Ba 2+ )≤1.0×10－5 mol·L －1 [SO4 2－ ]＝ Ksp(BaSO4)/ 1.0×10－5＝ 1.07×10－10 /1.0×10－5＝ 1.07×10－5 (mol·L －1)  对 CaSO4 J＝c(Ba 2+ )∙c(SO4 2－ )＝1.07× 10－5× 1.0× 10－2＝1.07×10－7< Ksp(CaSO4)  CaSO4不沉淀，可将可将 Ca2+ 和 Ba 2+ 离子分离 ( 2 ) Na2SO4的浓度为 0.01mol·L －1 Mr(Na2SO4)＝142  需要 Na2SO4 的克数为：142 g·mol－1×0.010 mol·L －1×0.1L＝0.142g  7.5  10mL0.10 mol·dm －3MgCl2 和 10mL0.10 mol·dm －3 氨水混合，是否有 Mg(OH)2 沉淀？ 解： c(Mg 2+ )＝0.10× 10/ 20＝0.050(mol·dm－3) c(NH3)＝0.0050mol·dm －3 NH3+H2O＝NH4+ +OH － c /K<500  求[OH － ]解一元二次方程，设[OH － ]为 xmol·dm－3 Kb＝[OH － ][NH4+ ]/[NH3]＝x 2 /(0.0050－x) x＝2.8×10－4 (mol·L －1)  J＝c(Mg 2+ )∙c(OH － ) 2＝0.05×(2.8×10－4) 2＝3.9×10－9> Ksp(Mg(OH)2)， 有 Mg(OH)2 沉淀. 7.6  某溶液含有 Fe 2+ 和 Fe 3+ ， 其浓度均为 0.050 mol·dm －3， 要求 Fe(OH)3 完全沉淀不生成 Fe(OH)2 沉淀，需控制 pH 在什么范围？ 解：计算 Fe(OH)3 开始沉淀的 pH 39  13 ­3  3  3  3  2.64 10 [ ] 3.75 10 ( dm ) ( ) 0.050 Ksp  OH mol c Fe - - - + ¥ = = = ¥ × 计算 Fe(OH)3 完全沉淀的 pH，设 Fe(OH)3 沉淀完全时[Fe 3+ ]≤1.0×10－5 mol·dm －3 39  12 ­3  3  3  3 5  2.64 10 [ ] 6.4 10 ( dm ) ( ) 1.0 10 Ksp  OH mol c Fe - - - + - ¥ = = = ¥ × ¥ 计算 Fe(OH)2 开始沉淀的 pH 17  8 ­3  3  4.87 10 [ ] 3.1 10 ( dm ) ( ) 0.0050 Ksp  OH mol c Fe - - - + ¥ = = = ¥ × pH＝14+ lg 3.1×10－8＝14－7.5＝6.5  控制 pH 在 2.8－6.5 之间，可使 Fe 3+ 沉淀完全而 Fe 2+ 不沉淀。 7.7  在 10 mL 0. 20 mol·dm－3 MnCl2溶液中加入 l0mL 含 NH4Cl 的 0.010 mol·dm －3氨水溶液， 计算含多少克 NH4Cl 才不至于生成 Mn(OH)2 沉淀？ 解： c(Mn 2+ )＝1.0×0.20/ 20＝0.10(mol·dm －3) c(NH3)＝ 1.0×0.010/ 20＝0.0050(mol·dm －3)  Mn(OH)2 开始沉淀的 OH－ 浓度为：