3.3.4化学平衡的移动(4) 3.温度对平衡的影响 ·若产物的气体量小于反应物的气体量，则 范特霍夫(Van't Hoff)方程式 Q一QK°，△Gm<0,反应正向进行 ·若产物的气体量大于反应物的气体量，则 Q1一Q>K°，△，Gm>0,反应逆向进行 0兴为 K(T) 若正向反应吸热△H>0,温度升高则K变大 若正向反应放热△H<0,温度升高则K变小 Jacobus Henricus van't Hoff 温度对平衡的影响举例 .(1852-1911)was born in Rotterdam,The Netherlands, on August 30,1852. K=INOP Of the numerous NO] distinctions he himself mentioned the award of the first Nobel Prize in N,O,+heat 2NO2 Chemistry (1901)to him (colorless) (brown) as the culmination-point Jacobus Henricus of his career. van't Hoff in 1904 K=0.00077at273K △0=+57.2kJ/mol K.=0.00590at298K 化学平衡中的热力学的关系 ·化学平衡是自发进行的反应的“终止”状 态： ·平衡与热力学常数的关系： -RTInK=△，Gn9 ·平衡移动，从一个平衡态向另一个平衡态 转移，是从热力学的一个状态向另一个状 态转移。 55 • 若产物的气体量小于反应物的气体量,则 Q Q’<Kθ, r Gm<0,反应正向进行 • 若产物的气体量大于反应物的气体量,则 Q Q”>Kθ, r Gm>0,反应逆向进行 3.温度对平衡的影响—— 范特霍夫(Van’t Hoff)方程式 3.3.4 化学平衡的移动（4）   若正向反应吸热rHm θ>0,温度升高则Kθ变大 若正向反应放热rHm θ<0,温度升高则Kθ变小 2 1 12 ( ) 1 1 ln ( ) ( ) K T Hr K T R TT       Jacobus Henricus van't Hoff • (1852–1911) was born in Rotterdam, The Netherlands, on August 30, 1852. • Of the numerous distinctions he himself mentioned the award of the first Nobel Prize in Chemistry (1901) to him as the culmination-point of his career. Jacobus Henricus van't Hoff in 1904 温度对平衡的影响举例 2 2 2 4 [NO ] [N O ] Kc  Kc=0.00077 at 273 K Kc=0.00590 at 298 K N2O4 + heat 2 NO2 (colorless) (brown) rHo = + 57.2 kJ/mol 化学平衡中的热力学的关系 • 化学平衡是自发进行的反应的“终止”状 态； • 平衡与热力学常数的关系： • 平衡移动，从一个平衡态向另一个平衡态 转移，是从热力学的一个状态向另一个状 态转移。 ln RT K Gr m    