第四章溶液及溶液中的离子平衡 41教学基本要求 1.了解稀溶液的依数性及其应用,掌握酸碱质子理论的基本概念。 2.掌握弱电解质的同离子效应,缓冲溶液的意义及其对溶液pH值的影响,掌握冋离 子效应的计算 3.掌握一元弱酸、弱碱的解离衡,能应用解离常数进行溶液pH值的近似计算。了 解多元弱酸的离解半衡及其有关计算 4.掌握难溶电解质的溶度积与溶解质的关系,能运用溶度积规则判断沉淀的生成与溶 4.2内容导学与例题解析 42.1稀溶液的依数性 422理论要点 难挥发非电解质的稀溶液,其蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降以及渗透压等性质 只与溶液的浓度有关,而与溶质的本性无关,这一通性称为稀溶液的“依数性”。 拉乌尔( F.M. Rout)定律 (1)一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成正比,与 溶质的本性无关。其数学表达式为 4=P剂·x质 (2)在拉乌尔定律的适用范围内,溶液沸点的升高与溶液的质量摩尔浓度成正比。其 数学表达式为 式中,4甲为溶液的沸点升高值,k为溶剂的沸点升高常数,其单位为 K.. mol 3)在拉乌尔定律的适用范围内,溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比 其数学表达式为 式中,△7为溶液的凝固点下降值,k为溶剂的凝固点下降常数,其单位为 Kkg mol (4)渗透压(1886年,Van' t Hoff) 难挥发非电解质的稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度成正比,与绝对温度成正比 其数学表达式为 TECRT=-RT 式中,Ⅱ为渗透压,单位为kPa,c为物质的量浓度,T为绝对温度 42.3知识导学 对于难挥发非电解质的稀溶液,直接应用依数性规律可以求解相关的问题。 但遇到强电解质溶液,要求解其沸点升高值,凝固点下降值或渗透压时,也能够应用 依数性规律去解决。但区别在于在水介质中强电解质会发生全部解离,因此其溶液中粒子数