会增加,我们不容易也没有必要去计算这个复杂系统中各种溶质分子和离子的依数性数值 但可以计算溶质分子和离子的质点总数所产生的依数性的整体效应。即可以把不同溶质产生 的每个粒子当作一个非电解质溶质质点来处理,从而使问题简化而得到解决 42.4例题解析 (1)试比较下列溶液凝固点的高低,并按山高到低排序 m(C6H1206)=0.10 molkg m( CaCl2)=0.10 mol-kg- m(NaCl)=0. 10 mol-kg' 解析:先按照分析计算出各溶液的质点浓度(m) m'( C6H1206)=0.10 mol kg=0. 10 mol kg m'(CaCl2)=3x0.10 mol kg=0.30 mol kg m'(NaCl)=2x0.10 mol kg =0.20 mol kg" 因此,按照△Tp=knm,可知其凝固点山高到低的顺序为: Ttp(CH12 O6)> Ttp(NaCl)> Tp( CaCl2) (2)海水中盐的总浓度约为0.60mo(以质量分数计约为35%)。若均以主要成份 aCl计,试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温质。(设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓 度m表示,也近似为060 molkg) 解析:山于NaCl为电解质,因此应按质点浓度来考虑其产生的依数性规律。即应用非 电解质依数性公式时将NaCl的浓度按质点浓度代入处理。 △T中=kim 1.853Kkgmolx2x0.60mol'kg" =2.2K 故海水开始结冰的温度为0.0℃-2.2℃=-22℃ △Tbp=km =0.515 <kg mol-×2×0.60 mol kg 0.62K 故海水沸点为100℃+0.62C=100.62℃ 43酸碱理论 43.1酸碱质子理论 1.理论要点:从定义、共轭关系及酸碱反应的实质去理解 ①定义:质子理论认为,凡能给出质子(H)的物质(分子、离子)都是酸;凡能接 受质子的物质(分子或离子)都是碱。即酸是质子给予体,碱是质子的接受体 ②共轭关系:酸给出质子后转变为其对应的共轭碱:碱接受质子后转变成其对应的共 轭酸 这种关系可以进一步用“酸中有碱,碱可变酸”来描述,即 共轭酸一质子+共轭碱 如NH4一NH, HCO,-CO32, HAc-Ac[A(H2Oh]3[AlOH(H2O)]为 共轭酸碱对,即在酸碱半反应中,彼此只相差一个质子的两种物质,叫做共轭酸碱对,而