H2CO3CO32就不是共轭酸碱对。 ③酸碱反应的实质是质子转移反应,可表为 酸(1)+碱(2)←=碱(1)+酸(2) 如HC+NH3==CI+NH4 NH4+ H2O=NH3+H, O H2O+Ac=OH"+ HAc H,O+H,O=OH+H3 O 因此,中和反应,盐的水解,酸碱的离解,都是酸碱反应,也是水接受质子或供给质 子的质子转移反应。而溶剂水既能接受质子,也能给出质子,称之为两性物质。判断是否为 两性物质的关键是观察该物质(分子或离子)是含具有给出和接受质子的双重性质。 2.例题解析 (1)根据质子理论判断下列哪些是共轭酸碱对 ①H2CO3HCO3 ②H3PO4PO4 ③NH4NH2-NH2 @[Fe(H20)]-[Fe(H2O)5OH]" ⑤H3OH2O 解:①、④、⑤是共轭酸碱对。 (2)写出下列各酸的共轭碱,各碱的共轭酸 ①酸 HAc HCO3 HCN NH4+[A(H1O]3 ②碱CNPO2NH3[Fe(HO)OH 解:①其共轭碱为AcCO2CN-NH3[Al(H2O)OH]2 其共轭酸为 HCN HPO4NH4[Fe(H2O (3)下列说法正确的是 A.凡是能给出质子的物质都是酸 B.酸与其共轭碱只是含的质子数不同 C.中性溶液的pH值一定为7.00 D.凡是物质都能接受质子 (4)指出下列物质中,哪些是酸,哪些是碱,哪些既是酸又是碱(两性物质) 甲酸 HCOOH一氯乙酸(CH2 CICOOH)草酸(H2C2O4) ,0 H,PC HPO. 2. HS CO: CN 解:酸:甲酸 乙酸、草酸 碱:CO2ON 两性物质:H2OH2PO4HPO42HS 432路易斯( Lewis)酸碱理论和软硬酸碱理论 1.路易斯酸碱理论要点 1923年,路易斯从电子对的给予和接受提出了新的酸碱电子理论。该理论认为,凡是 能给出电子对的分子、离子都是碱,即碱是电子对给予体:凡是能接受电子对的分子、离子 都是酸,即酸是电子对的接受体