只有一个电子，当电子强烈地偏向F原子后，H原子几乎成为一个“裸露”的质 子，因此正电荷密度很高，可以和相邻的HF分子中的F原子产生静电吸引作用， 形成氢键。氟化氢的氢键表示为F一HF -F 140 H 图7-0固体氧化复(HF中的氢键 不仅同种分子间可形成氢键，不同种分子间也可以形成氢键，NH3和H2O 间的氢键如下： N-H-O-H O-H-N-H H 氢键通常用表示X一H.Y,X和Y代表F、O、N等电负性大，半径较小 的原子。 除了分子间的氢键外，某些物质的分子也可以形成分子内氢键如：邻硝基苯 酚等。 总之，分子欲形成氢键必须具备两个基本条件，其一是分子中必须有一个与 电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。其二是分子中必须有带孤电子对，电 负性大，而且原子半径小的元素。 2、气键的特点： (1)氢键具有方向性。(2)氢键具有饱和性。 3、氢键的键长和键能 氢键不同于化学键，其键能小，键长较长。氢键的键能主要与X、Y的电负 性有关，还与存在于不同化合物有关。一般，电负性越大，氢键越强：氢键的键 能还与Y的原子半径有关，半径越小，键能越大。如F一H.F为最强的氢键， O一H.O,O一H.N,N一H.N的强度依次减弱，C1的电负性与N相 同，但半径比N大，只能形成很弱的氢键O一HC1、Br、【不能形成氢键。 4、氢键对物质性质的影响： 氢键广泛存在，如水、醇、酚、酸、羧酸、氨、胺。氨基酸、蛋白质、碳水 化合物等许多化合物都存在氢键。氢键对物质的影响也是多方面的。 (1)对物质熔、沸点的影响。分子间形成氢键使物质的熔沸点升高。这是 由于要使液体气化或使固体液化都需要能量去破坏分子间氢键的缘故。 凡是与熔、沸点有关的性质如熔化热、汽化热、蒸气压等的变化情况都与上 17