参与杂化的原子轨道中存在不参加成键的孤对电子，每个杂化轨道所含s成 分和p成分的比例不完全相同，杂化轨道的形状和能量不完全等同 例：NH 022n:H++十p杂化 片十十4教道重叠成健什+十十 sp3轨道 §4-7分子间力和氢键 一、分子间力 分子与分子之间还存在着一种较弱的相互作用，大约只有几个到儿十个 KJmo'，比化学键小一、二个数量级，这种分子间的作用力称为范德华尔力 它是决定物质熔点、沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。 它包括取向力、诱导力、色散力三个部分。 (1)取向力（定向力人这是指极性分子与极性分子之间的作用力。极性分子 具有永久偶极，它们具有正、负两极。当两极接近，同极相斥，异极相 吸，一个分子带负电的一端和另一个分子带正电的一端接近，使分子氨 一定的方向排列。已取向的极性分子，由静电引力而相互吸引，称为取 向力。 (2)诱导力。非极性分子与极性分子相遇时，非极性分子受到极性分子偶极 电场的影响，电子云变形，产生了诱导偶极。诱导偶极同极性分子的永 久偶极间的作用力叫做诱导力。同样，极性分子与极性分子之间除了取 向力外，由于极性分子的电场互相影响，每个分子也会发生变形，产生 诱导偶极，从而也产生诱导力 (3)色炎力。由于分子不断产生瞬时偶极而形成的作用力称为色散力。分子 间总是存在色散力的。在一般分子中，色散力往往是主要的，只有极性 很大的分子，取向力才显的重要 二、氢键 氢键是一种存在于分子之间也存在分子内部的作用力，它比化学键弱，又比 范德华尔力强。 1、气健的形成： 在HF分子中，H和F原子以共价键结合，但因F原子的电负性大，电子云 强烈偏向F原子一方，结果使H原子一端显正电性。由于H原子半径很小，又 16