二、杂化类型 根据原子轨道的种类和数目不同，可以组成不同类型的杂化轨道。杂化轨道 的类型决定分子的空间构型。 1、p杂化 sp杂化轨道是由一个ns和一个np轨道组合而成.每条sp杂化轨道含有1/2s 和1/2p的成分。sp杂化轨道间的夹角180°，呈直线型。如BCh的分子结构。 因8-10C共价分子功杂化执道形成示意图 2、p2杂化 sp2杂化轨道是由一个ns和两个p轨道组合而成。每条sp杂化轨道含有 1/3s和2/3p的成分。sp2杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。如BF3分 子结构。（见课件） 乙烯(CH4)分子中的C原子也是采用sp杂化轨道成键的。C原子用sp 杂化轨道彼此重叠形成C一Co键，同时每个C原子还有一条未杂化的p轨道， 含有一个电子，它们以“肩并肩”的方式重叠形成一个C一C间的π键，垂直于 乙烯分子的平面， 3、5p3杂化 sp杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道组合而成。每条sp杂化轨道含 有1/4s和3/4p的成分。sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，呈四面体构型，例 如CH结构。 1092 (C的4个原子转速) 4个p奈化航适》CH丹代四面体形 图8-1BCH共价分子中杂化轨道形成示意图 1)等性杂化 形成的四个杂化轨道的形状和能量完全相同，或者每个杂化轨道所含s成分 和p成分相等。 例：CH4 2)不等性杂化 15