b (11) (11)代入(10)为 (p +5(v-b)=NKT=NoKT=RT (1-3) 1莫尔物质:N=Nn 范德一瓦尔提出的相互作用位能具体形式,在量子力学理论建立 以后,才找到它的根据。范德瓦尔方程是在关于分子间相互作用 的刚球引力模型下,由准理想气体近似的推导出来的。应仅适用 于比较稀薄的气体。但实验表明:即使对密很大的气体,它也相 当精确地符合实际。甚至在许多方面,它还可被用来描述气 液的相变。 这种实际结果优于理论基础的原因,目前还不大清楚。 从分析知:实际气体分子本身占有体积,因而有限运动空间相 对减少 由于分子之间的相互作用力,容器壁附近的分子被这种 力向报气体内部吸引,减少了它们对容器壁的撞击力,即减 少了压力,这种吸引力称作内压力或分子压力 P内=P分子= 对稀薄气体 P分子→0 但被强力压缩后 P分子很大如CO240℃,100绝对压力 下,P分子=731绝对压力 对液体P分子就更大了。(1 ) 1 1 1/(1 ) 1/ v b v v b b = − − + = （11） （11）代入（10）为 v b NKT N KT RT v a p + − = = 0 = 2 ( )( ) （1-3） 1 莫尔物质: N N0 = 范德一瓦尔提出的相互作用位能具体形式，在量子力学理论建立 以后，才找到它的根据。范德瓦尔方程是在关于分子间相互作用 的刚球引力模型下，由准理想气体近似的推导出来的。应仅适用 于比较稀薄的气体。但实验表明：即使对密很大的气体，它也相 当精确地符合实际。甚至在许多方面，它还可被用来描述气—— 液的相变。 这种实际结果优于理论基础的原因，目前还不大清楚。 从分析知：实际气体分子本身占有体积，因而有限运动空间相 对减少 由于分子之间的相互作用力，容器壁附近的分子被这种 力向报气体内部吸引，减少了它们对容器壁的撞击力，即减 少了压力，这种吸引力称作内压力或分子压力。 2 v a p内 = p分子 = 对稀薄气体 p分子 → o 但被强力压缩后 p分子 很大 如 CO2 40℃，100 绝对压力 下， p分子 = 731 绝对压力 对液体 p分子 就更大了