般较高,有些较 熔点 较高 高 低 低 一般较大,有些较 较大 大 小 熔融态或水溶液导一般不导电(半导不导电(极性分子 导电性 良好 体导电) 水溶液导电) 例子 NaCl,MgO金钢石,SO2,SC CO,, H2O Na, Cr, W, hg 3.金属晶体 在金属晶体中,金属原子以密堆积结构排列。每个金属原子周围尽可能多的排有相同原 在六方密堆积和面心立方密堆积结构中,金属原子的配位数均为12,原子空间利用率 均为74% 在体心立方堆积中,金属原子的配位数为8,原子空间利用率为68% 在金属晶体中,金属原子或离子间靠金属键结合而成。金属键理论有电子海模型和能带 理论。能带理论及金属的分子轨道理论。 4.离子晶体 (1)离子晶体的类型 典型的AB型离子晶体有NaCl型、CsC1型和ZnS型三种。 在NaCl型晶体中,正负离子的配位比为6:6,每个晶胞中含有4个Na+离子和4个C1-。 在CsC1型晶体中,正负离子的配位比为8:8,每个晶胞含有1个Cs+和1个C 在ZnS型晶体中,正负离子的配位比为4:4,每个晶胞中含有4个Zn2+和4个S2-。 离子晶体的类型与正负离子半径之比的关系称为半径比规则,即 r+/r- 晶体结构类型 0.225-0.414 ZnS型 0.414-0.732 NaCl型 0.732-1.00 CsCl型 应该注意,由于离子半径数据的出入和离子间的相互影响,有时由半径比规则推测出的 离子晶型与实际情况不完全相符熔点 较高 高 低 一般较高，有些较 低 硬度 较大 大 小 一般较大，有些较 小 导电性 熔融态或水溶液导 电 一般不导电（半导 体导电） 不导电（极性分子 水溶液导电） 良好 例子 NaCl，MgO 金钢石，SiO2，SiC Ar，CO2，H2O Na，Cr，W，Hg  3.金属晶体 在金属晶体中，金属原子以密堆积结构排列。每个金属原子周围尽可能多的排有相同原 子。 在六方密堆积和面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数均为 12，原子空间利用率 均为 74%。 在体心立方堆积中，金属原子的配位数为 8，原子空间利用率为 68%。 在金属晶体中，金属原子或离子间靠金属键结合而成。金属键理论有电子海模型和能带 理论。能带理论及金属的分子轨道理论。 4.离子晶体 （1）离子晶体的类型 典型的 AB 型离子晶体有 NaCl 型、CsCl 型和 ZnS 型三种。 在 NaCl 型晶体中， 正负离子的配位比为 6： 6， 每个晶胞中含有 4 个 Na+离子和 4 个 Cl-。 在 CsCl 型晶体中，正负离子的配位比为 8：8,每个晶胞含有 1 个 Cs+和 1 个 Cl-。 在 ZnS 型晶体中，正负离子的配位比为 4：4,每个晶胞中含有 4 个 Zn2+和 4 个 S2-。 离子晶体的类型与正负离子半径之比的关系称为半径比规则，即 r+/r- 晶体结构类型 0.225-0.414 ZnS 型 0.414-0.732 NaCl 型 0.732-1.00 CsCl 型 应该注意，由于离子半径数据的出入和离子间的相互影响，有时由半径比规则推测出的 离子晶型与实际情况不完全相符