工程化学教案 第四章 1.10 图4-1 2、组成原电池中，电子流出的一极叫负极，负极发生氧化反应。 电子流入的一极叫正极，正极发生还原反应， 电极上进行的氧化或还原反应叫电极反应（也叫半电池反应或简称半 反应) 两个电极反应相加得到电池中进行的总反应叫电池反应。 3、书写原电池可以用符号表示，如铜锌电池表示为： (.)7n17nSO4(C,)lGS04(C,)1Cu(+) 其中： “”表两相界面，“”表盐桥（维护两个半电池的电中性），“℃”表浓度 若是气体，可用分压表示，如是1mol或1atm,可不注明，习惯负极写在左边，正极写 在右边。 4、原电池两端的电势差称为电动势，用符号E表示，是可测的，并且E=中E一中 例将Fe++一Fe2*+l2设计成原电池的符号为： ((pt)I.,Fel (p)(+ 又例写出(-)(C)Fe,Fe2C,0,2,C|(C)(+)的电极反应与电池 反应。 ·这里的pt片、C棒是辅助电极，不参与电极反应，仅起传递电子的作用。 §4一3电极电势 电极电势中 某金属侵入它的盐溶液中，将达到如下平衡： MP+十ne 金属与溶液将会形成带相反电荷的双电层（金属溶解与溶液中金属离子在金属表面获电 子而沉积两种倾向不同引起。若前者>后者，则金屈带负电，金属附近的溶液带正电：相反， 后者前者 则金属带正电，其附近溶液带负电)，如图42，正负两层之间也就是金属 与溶液之间形成了电势差，称为金属的电极电势，用“本”表示，中表示了金属离子在水溶 液中失电子能力的大小，即还原能力的大小。工程化学教案 第四章 • • 5 图 4-1 2、组成 原电池中，电子流出的一极叫负极，负极发生氧化反应。 电子流入的一极叫正极，正极发生还原反应。 电极上进行的氧化或还原反应叫电极反应（也叫半电池反应或简称半 反应）。 两个电极反应相加得到电池中进行的总反应叫电池反应。 3、书写 原电池可以用符号表示，如铜锌电池表示为： （-）Zn │ZnSO4（C1）║CuSO4（C2）│Cu（+） 其中： “│”表两相界面，“║”表盐桥（维护两个半电池的电中性），“C”表浓度， 若是气体，可用分压表示，如是 1molּl － 或 1atm，可不注明，习惯负极写在左边，正极写 在右边。 4、原电池两端的电势差称为电动势，用符号 E 表示，是可测的，并且 E=φ正－φ负 例 将 Fe3+＋I －→Fe2+＋I2 设计成原电池的符号为： （-）（pt）│I2，I －║Fe3+，Fe2+│（pt）（+） 又例 写出 （－）（C）│Fe3+，Fe2+║Cr2O7 2－，Cr3＋│（C）（+）的电极反应与电池 反应。 ⚫ 这里的 pt 片、C 棒是辅助电极，不参与电极反应，仅起传递电子的作用。 §4—3 电极电势 一、电极电势φ 某金属侵入它的盐溶液中，将达到如下平衡： M Mn+＋ne 金属与溶液将会形成带相反电荷的双电层（金属溶解与溶液中金属离子在金属表面获电 子而沉积两种倾向不同引起。若前者＞后者，则金属带负电，金属附近的溶液带正电；相反， 若后者＞前者，则金属带正电，其附近溶液带负电），如图 4-2，正负两层之间也就是金属 与溶液之间形成了电势差，称为金属的电极电势，用“φ”表示，φ表示了金属离子在水溶 液中失电子能力的大小，即还原能力的大小