工程化学教案 第四章 M活泼 M不活泼 + →M+稀 M+ 溶解>沉积 沉积>溶解 二、标准电极电势中·与标准电动势 电极电势中的绝对值无法测定，只能测其绝对值，为此，规定标准氢电极电势为0。 1、标准氢电极 把前片置于C,+、=1m0l-11的H,SO,溶液中，然后在25C时不断币入p的H, 就是标准氢电极，此时吸附比达饱和的销片（镀有黑粉）与S0,溶液间所产生的电极电势 就叫标准氢电极的电极电势 规定：中·HrH=0.0000w 电极符号：(pt)(P)f(1mol厂) 2、标准电极电势本” 指组成申极的和 一物质在标准态（所谓标准态指组成电极的物质气体分压为P”,溶液 中有关离子浓度均为 mol)时的电极电势，用中°表示 了标准电池电动势E 指标准态下测得的原电池的电动势，用符号E“表示。 E0三d0x一b。 那么，如何由标准氢申极与标准申池电动势求得某由极的标准电极申热呢？ 显然若将标准氢电极与未知标准电极组成原电池，测出该原电池的E,再根据E”=中” 一中°，可求得未知电极的中·。 例1标准氢电极与Cu电极组成的原电池，Cu电极为正极，H电极为负极，测得E= 0.34 则E0=gE-g°=02cu-g 0.34= -0.00 φc20=0.34y 例2Zn与H的电极组成原电池，测得E°=0.763V,求中z公2m。 解：Z比出活泼，显然它是流出电子的一极，是负极。 0.763=0-中2m2*72 2 763v。 标准电极常采用饱和甘汞电极，本°幽柔=0.2415y。 最常见的一些标准电极的电极电势可直接查附录表得知。 6 工程化学教案 第四章 • • 6 二、标准电极电势φø与标准电动势 E ø 电极电势φ的绝对值无法测定，只能测其绝对值，为此，规定标准氢电极电势为 0。 1、标准氢电极 把铂片置于 C（H + ） = 1mol·l －1 的 H2SO4 溶液中，然后在 25℃时不断通入 P ø的 H2（g），这 就是标准氢电极，此时吸附 H2 达饱和的铂片(镀有黑粉) 与 H2SO4 溶液间所产生的电极电势 就叫标准氢电极的电极电势。 规定：φø H+ H2 = 0.0000v 电极符号：（pt） H2（P ø） H+（1mol·l －1） 2、标准电极电势φø 指组成电极的任一物质在标准态（所谓标准态指组成电极的物质气体分压为 P ø，溶液 中有关离子浓度均为 1mol·l －1）时的电极电势，用φø表示。 3、标准电池电动势 E ø 指标准态下测得的原电池的电动势，用符号 E ø表示。 E ø=φø 正－φø 负 那么，如何由标准氢电极与标准电池电动势求得某电极的标准电极电势呢？ 显然若将标准氢电极与未知标准电极组成原电池，测出该原电池的 E ø，再根据 E ø=φø 正－φø 负，可求得未知电极的φø 。 例 1 标准氢电极与 Cu 电极组成的原电池，Cu 电极为正极，H 电极为负极，测得 E ø = 0．34v 则 E ø= φø 正－φ ø 负=φø Cu2+∕Cu－φ ø H + ∕H2 0．34 =φø Cu2+∕Cu－0．00 φ ø Cu2+∕Cu = 0.34v 例 2 Zn 与 H 的电极组成原电池，测得 E ø= 0．763 v，求φø Zn 2+∕Zn。 解：Zn 比 H2 活泼，显然它是流出电子的一极，是负极。 E ø= φø 正－φø 负 =φø H + ∕H2－φø Zn 2+∕Zn 0．763 = 0－φø Zn 2+∕ Zn φø Zn 2+∕Zn = －0．763 v 。 标准电极常采用饱和甘汞电极，φø 饱和甘汞 = 0．2415 v 。 最常见的一些标准电极的电极电势可直接查附录表得知