正极:O2(g)+H2O+2e=2OH(aq) 电池反应:H2(g)+O2(g)+H2O(1)=2H(aq)+2OH-(aq) 现电池反应为:①+2x②,所以 △G=△rO①+2△rG②=-23123+2x279705=-71 (kJ.morI) △d7782×1000 0.403(V) 2×96500 例4试计算根据下列反应构成的电池的E和反应为△ d+Pb*=Cd* +Pb 解:已知E82c=-0.403V,En2+=-0.126V,根据电池反应和E值可知,锌电极为 负极,铅电极为正极。因此, E=ER2p-E82ca=-0.126v-(-0403V)=0.27V G=-nFE=-2×96500×0.277=-5346(kJ 例5已知下列反应的△H-40.44 K].mol,△s=-636Jmol H2(g)+AgCl(s)=HCI(aq)+ Ag(s) 试计算下列电极反应E:AgC|s+eAg(s)+Cr(aq) 解:首先,根据该反应的和计算△H和△SB计算△G: △、Gne=△He-T△B -4044-298×(-636)×10 -21.49(kJ") (-21.49×103) =0.222V F 1×96500 E H/H = 222(V 例6求电池反应Zn+Cu2=Zm2+Cu在298K时的标准平衡常数 解:上述反应可设计下列电池: ()Zn Zn?(lmol-L-)! Cu?"(lmol L-) Cu(+) ee eezlc-e =0.342-(-0.762)=1.104(V) Ke=2×1.104 37.32 0.05917 6×1037