例7已知Fe+2eFe, 0.447V Ee3+2=0.7Vy 求Fe3+3eFe, 式①+②,即为所求式,则有 △Gm=△Gm①-△,Gm② 即nFE3+F=nFER2++nFE9 3,÷Ee E 2×(-0.447)+0.771 -0.041(V) 例8已知E2B=1.07V,E32=0.7V在25℃利用下列反应组成原电池 2Fe"(aq)+ Br2()=2Fe(aq)+ 2Br(aq) (1)计算该原电池的Ee (2)计算反应的△G (3)写出原电池图式 (4)计算当cB=0.1 moldn,(re=2 时,原电池的E 解:(1)BE-E=E-Ee,x=1.07.0.70:00 (2)△rGe(298K)=nF=2×96500×0.30=-57.9×10Jmol (3)(-)Pt"(c1), Fe2(c2)i! Br(c3) Br2(D Pt(+) 根据原电池电动势的Nest方程式 0.05917 (4)E=E Fe2+/ =0.30005917,0.12 =0.42(V 也可利用电极电势的 Nernst方程分别算出Em,B-和En→/F,再根据E=EmE计算 出E值。 例9已知ECuc=0.342V,EF2Fe=-0.447V (1)求反应Cu2+FeFe2+Cu在25℃时的标准平衡常数 (2)当Cu2=0.0 mol dm3,Ce2=1.0 mold3时,反应自发进行的方向 解:(1)反应Cu2+ Fe Fe2+Cu为下列原电池的电池反应 (-)Fe(s) Fe2(cnii cu"(c2) Cu(+) 其标准电极电势为:B配2cE2F=0.342-0.447)=0.789(V