2×0.789 所以lgK=mE0.05917= =26 0.05917 (2)根据原电池电动势的 Nernst方程式 0.05917,C 0.05917.1.0 E=ER lg 0.730(V 0.10 因为E>0 故反应正向自发进行。 例10已知电对的标准电极电位 H3AsO4+2H+2e H3ASO3+HO 0.581 I2 2r =0.535 (1)计算在标准状态下,山下列反应组成的原电池的电动势 H3AsO4+ 2I 2H=H3AsO3+I2+H,O (2)计算该反应的标准平衡常数K 3)计算该反应的△G,并指出该反应能否自发进行 (4)若溶液的pH=7(其他条件不变),该反应向什么方向进行,通过计算说明。 解:(1)E=E H,AsO/H3AsO3 B=0.581-0.535=0.046(V) 2×0.046 (2)1gK 0.059170.059171.5 358 (3)△Gn9mFE=-2×9650046-897(0mo)=.89(kJmo)<0 所以该反应能够正向自发进行。 0.05917.C H,AsO4/H,AsO, H3AsO4/H,AsO, H,AsO, =0.581+05917/g-×10 0.167(V) 因为E 0.167-0.535 8(V)<0 所以该反应逆向自发进行。 例11某原电池中的一个半电池是山金属铁浸入1.0 mol-L Fe2的溶液中组成(随着反 应的进行金属铁不断减少),另一个半电池则是将铂片浸入1.0 mol L CI-溶液中,并不断通 入Cl2(p(Cl2)=101.34Pa)而组成的,实验测得电池的电动势为18V,试回答下列问题: (1)写出电池反应方程式,原电池的图式