Ee,为多少 (3)当p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化? (4)求Fe2浓度为0.01 mol L'时的电池电动势。 解:(1)山题意知两电极反应为: 负极Fe(s)- 正极Cl2(g) 电池反应式为:Fe(s)+Cl(g)Fe(aq)+2Cr(aq) 原电池的图式为: ()Fe(s) Fe2(1.0mol-L)ii cI(1.0mol-L') Cl2(g), Pt(+) (2)E=Ee-E息 C2/C=-E 1.36-1.80=0.44(V) (3)当P(Cl2)增大时,电池电动势变化如下 005916,pCl2/pe 当Cr浓度为1.0molL时,增大pCl2,则E。增大,E也随之增大。 (4)Fe2浓度为0.01moL时 可用电极反应的 Nernst方程式分别计算正、负极电极电势 0.05916 2 0.05916 2lg0.010 0.50(V) E=1.36-(-0.50)=+19(V) 也可用电池反应的 Nernst方程式来计算电池电动势 E=E0.05916 2 1.80 0.05916,0.010×1.0 9(V) 例12试计算下列电池反应的ΔGm,判断反应中亚铁离子能否使碘还原为碘离子? (1)Fe(1.0mol-L-)+-L, (s) Fe(1.0mol-L-)+r(1.0mol'L) 解:(1)根据反应设计原电池为 ()Pt|Fe2"(1.00molt.,Fe(.000l.i!(1.00moL)1(s),Pt(+)