一台，台称为反应物的酒托速米：台告则称为产物的生皮速米。用 参加反应的不同物质之消耗速率或生成速率来表示一反应的反应速率时，其数值 是不同的，它们之间的关系见式()。 2.反应速率方程及反应级数 若反应的反应速率与参加反应物质的浓度之间存在以下关系，即 v=keacacc 则称此关系式为反应的速率方程。式中的a,B,y分别称为A,B,C物质的反 应分级数，a+B+y=n便称为反应总级数。a,By的数值可为零、分数和 整数，而且可正可负。k称为反应的速率常数。 应指出：若速率方程中的v及k注有下标时，如阳，k:,则表示该反应的 速率方程是用物质B表示反应速率和反应速率常数。 3.基元反应与质量作用定律 基元反应是指由反应物微粒（分子、原子、离子、自由基等）一步直接转化 为产物的反应。若反应是由两个或两个以上的基元反应所组成，则该反应称为非 基元反应。 对于基元反应，其反应速率与各反应物浓度的幂乘积成正比，而各浓度的 方次则为反应方程式中的各反应物的化学计量数，这就是质量作用定律。例如， 有基元反应如下： A+2B→C+D 则其速率方程为 es=kacnci dt 要注意：非基元反应决不能用质量作用定律，所以如未指明某反应为基元 反应时，不能随意使用质量作用定律。 4.具有简单级数反应速率的公式及特点 级数 微分式 积分式 半衰期 k的单位 A d d c t − ， B d d c t − 称为反应物的消耗速率； F d d c t ， E d d c t 则称为产物的生成速率。用 参加反应的不同物质之消耗速率或生成速率来表示一反应的反应速率时，其数值 是不同的，它们之间的关系见式(1)。 2．反应速率方程及反应级数 若反应的反应速率与参加反应物质的浓度之间存在以下关系，即    A B C v = kc c c 则称此关系式为反应的速率方程。式中的 ，， 分别称为 A, B, C 物质的反 应分级数， +  +  = n 便称为反应总级数。，， 的数值可为零、分数和 整数，而且可正可负。k 称为反应的速率常数。 应指出：若速率方程中的 v 及 k 注有下标时，如 vB，kB，则表示该反应的 速率方程是用物质 B 表示反应速率和反应速率常数。 3．基元反应与质量作用定律 基元反应是指由反应物微粒(分子、原子、离子、自由基等)一步直接转化 为产物的反应。若反应是由两个或两个以上的基元反应所组成，则该反应称为非 基元反应。 对于基元反应，其反应速率与各反应物浓度的幂乘积成正比，而各浓度的 方次则为反应方程式中的各反应物的化学计量数，这就是质量作用定律。例如， 有基元反应如下： A + 2B → C + D 则其速率方程为 2 A A B A d d k c c t c − = 要注意：非基元反应决不能用质量作用定律，所以如未指明某反应为基元 反应时，不能随意使用质量作用定律。 4．具有简单级数反应速率的公式及特点 级数 微分式 积分式 半衰期 k 的单位