第十一章化学动力学 学习要求 1.准确理解反应速率、基无反应、反应分子娄、反应级数的概念 2.掌握简单级数反应的速率方程及其有关计算 3.理解反应速率方程的确定方法 4.掌握温度对反应速率的影响和活化能的概念 5.了解典型复合反应的特点 6.掌握复合反应速率的近似处理方法 7.理解气体反应的碰撞理论和过渡状态理论 8.了解溶液中的反应、多相反应和光反应的特点 9.理解催化剂的基本特征和催化反应的特点 主要公式及其适用条件 1.化学反应速率的定义 盟 式中：V为体积，E为反应进度，t为时间。 若反应在恒容下进行时，则上式可改写为 a-a B为反应方程式中的化学计量数，对反应物取负值，对产物取正值。例如 aA+bB→fF+eE 当取反应物或产物分别表示上述反应的反应速率时，则有 (1) 在实标应用时，常用一台，一台政告·告米表示反应的反应道率。第十一章 化学动力学 学习要求 1. 准确理解反应速率、基无反应、反应分子娄、反应级数的概念 2. 掌握简单级数反应的速率方程及其有关计算 3. 理解反应速率方程的确定方法 4. 掌握温度对反应速率的影响和活化能的概念 5. 了解典型复合反应的特点 6. 掌握复合反应速率的近似处理方法 7. 理解气体反应的碰撞理论和过渡状态理论 8. 了解溶液中的反应、多相反应和光反应的特点 9. 理解催化剂的基本特征和催化反应的特点 主要公式及其适用条件 1．化学反应速率的定义 V t v d 1 d = 式中：V 为体积， 为反应进度，t 为时间。 若反应在恒容下进行时，则上式可改写为 B B B B 1 d d d d n c v V t t   = = B为反应方程式中的化学计量数，对反应物取负值，对产物取正值。例如 aA + bB → f F + eE 当取反应物或产物分别表示上述反应的反应速率时，则有 e t c f t c b t c a t c v d d d d d d d d A B F E = − = − = = (1) 在实际应用时，常用 A d d c t − ， B d d c t − 或 F d d c t ， E d d c t 来表示反应的反应速率