△rGm的计算 (1)利用标准摩尔生成吉布斯函数计算 △，G(298.15K)=∑V.A,GB(298.15K)(只有298.15K时的△，GmB数据，该方法只能 计算298.15K时的△Gm) (2)任意温度下的△Gm可按吉布斯一亥姆霍兹公式近似计算 △，Gm(T)F△rHnm(298.15K)-T△Sm(298.15K)(△rHm-KJ.mol,△S9m—J-mol-1.K-l注意单位换 ●反应自发进行的温度范围的计算 △，G(T△rHm(298.15K)-T△rS9m(298.15K) △rHm(298.15K)-T△S9m(298.15K)<0(反应自发) △Hm(298.15K)和△rHm(298.15K)可以通过热力学数据算出，从而可求出自发进行的温度 范围。 1、已知反应N,O,(g)母2NO2(g),在45℃时，将0.0030mol的N204注入容积为0.50L的 真空容器中，系统达到平衡时，压力为26.3kPa,试计算： (1)45℃时N20,的分解率及反应的标准平衡常数： (2)25℃时反应的标准平衡常数： (3)25℃时反应的标准摩尔熵变： (4)反应的标准摩尔Gbbs函数变随温度变化的数学表达式。 ΔrG  m的计算 (1)利用标准摩尔生成吉布斯函数计算 r m B f m.B B G (298.15K) G (298.15K)    =    (只有 298.15K 时的 ΔfG m,B 数据，该方法只能 计算 298.15K 时的 ΔrG m) (2)任意温度下的 ΔrG m可按吉布斯——亥姆霍兹公式近似计算 ΔrG m(T)≈ΔrH m (298.15K)-TΔrS  m(298.15K) (ΔrH m—KJ·mol-1 , ΔrS  m—J·mol-1·K-1 注意单位换算) ⚫ 反应自发进行的温度范围的计算 ΔrG m(T)≈ΔrH m (298.15K)-TΔrS  m(298.15K) ΔrH m (298.15K)-TΔrS  m(298.15K)<0 (反应自发) ΔrH m (298.15K)和 ΔrH m (298.15K)可以通过热力学数据算出，从而可求出自发进行的温度 范围