热力学 基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数（状态函数的特征）、热与功（热与功 的符号、体积功的计算W=一P·△V)、内能和热力学第一定律（热力学定律第一定律数学表 达式△U=Q+WM △Hm的计算 △Hm:摩尔反应焓变，对于给定的化学反应，反应进度为lmol时的反应热 △Hm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变 △Hm:在温度T及标准态下，由参考状态单质生成lmol物质B的标准摩尔反应焓变即为物 质B在T温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。 L.利用△Hm计算△rH°m △，H(29815K)-vA,H8a298.15K),AHP.A,29815K: 2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的， 还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有 关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。热力学 基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、热与功(热与功 的符号、体积功的计算W p V = −  )、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表 达式 ΔU = Q + W) rH m的计算 △rHm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为 1mol 时的反应热 rH m：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变 fH m：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成 1mol 物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物 质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。 1.利用 fH m计算 rH m r m B f m.B B H (298.15K) H (298.15K)    =    ， rH m≈rH m (298.15K)； 2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的， 还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有 关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和