第四章酸碱滴定与配位滴定 58 14 12 0.01mol.dm 10 酚威 0.lmoldn 50 100 50g NaOH加入量 图4-2不同浓度NaOH溶液滴 不同浓度G溶液的滴定曲线 4.2.2强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱 以0.1000moldm3Na0H滴定20.00cm20.1000mol-dm3HAc为例 滴定反应：OH+HAc=Ac+H,OK。=1.8×10- (I).滴定前：溶液中只有HAc,溶液的pH值取决于HAc的离解平衡。 [H*]=√c-K。=V0.1000x1.8x105=1.4×103(mol-dm3) pH=2.87。 (2 化学计量点前：溶液中剩余的HAc和反应新产生的Ac~构成HAc-Ac缓冲溶液。 若加入Na0H19.98cm3,则剩余HAc0.02cm3,产生Ac-19.98cm HAc(mlda 1998×0.1000=5.00×102(mol.dm3） [Ac-F1998+2000 、则：[里]三人9.8x10X30X08x10(mMm1,74 Ac" (3)化学计量点：反应完全，产物为NaAc.可按Ac~的离解计算溶液PH值。 oH]=ckD1900x0053x10（mo),om=528 ph=8.72 (4)化学计量点后：由于过量的NaOH抑制了Ac~的解离，所以溶液的pH由过量的NaO阳 决定。若加入Na0H20.02cm3, [0H-]0100x02 0.00+20.02 5.00×10-5(mol-dm3),p0H=4.30 p=9.70 按上述方法在(2)、(4)两个阶段多计算几个点（计算结果见P84表4-2），并以NaOH 的加入量为横坐标，p为纵坐标即可绘制滴定曲线。第四章 酸碱滴定与配位滴定 58 4.2.2 强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱 以 0.1000 −3 mol  dm NaOH 滴定 20.00 3 cm 0.1000 −3 mol  dm HAc 为例。 滴定反应： OH + HAc = Ac + H2O − − 5 1.8 10− Ka =  ⑴. 滴定前：溶液中只有 HAc，溶液的 pH 值取决于 HAc 的离解平衡。 [ 5 3 ] 0.1000 1.8 10 1.4 10 + − − H = c  Ka =   =  （ −3 mol  dm ） pH=2.87。 ⑵. 化学计量点前：溶液中剩余的 HAc 和反应新产生的 Ac − 构成 HAc-Ac − 缓冲溶液。 若加入 NaOH 19.98 3 cm ，则剩余 HAc 0.02 3 cm ，产生 Ac − 19.98 3 cm [HAc]= 20.00 19.98 0.02 0.1000 +  =5.00 5 10−  （ −3 mol  dm ）； [Ac − ]= 19.98 20.00 19.98 0.1000 +  =5.00 2 10−  （ −3 mol  dm ） 则：[Ｈ + ]＝ −  Ac HAc a c c K =1.8  10 −5 2 5 5.00 10 5.00 10 − −    =1.8 8 10−  （ −3 mol  dm ）PH=7.74 ⑶ 化学计量点:反应完全，产物为 NaAc.可按 Ac − 的离解计算溶液 PH 值。 ［ − OH ］ = b cK = 5 14 1.8 10 10 2 0.1000 − −   =5.3 6 10−  （ −3 mol  dm ） ,POH=5.28 Ph=8.72 ⑷化学计量点后：由于过量的 NaOH 抑制了 Ac − 的解离，所以溶液的 pH 由过量的 NaOH 决定。若加入 NaOH 20.02 3 cm ， [ − OH ]= 5 5.00 10 20.00 20.02 0.1000 0.02 − =  +  （ −3 mol  dm ），pOH=4.30 pH=9.70 按上述方法在⑵、⑷两个阶段多计算几个点（计算结果见 P84 表 4-2），并以 NaOH 的加入量为横坐标，pH 为 纵坐标即可绘制滴定曲线