这样就出现了两个未成对电子,这正是与两个氯原子成键所需要的,于是可以预料,铍将 用φ轨道形成一种键,再用ξ轨道形成另一种键,然而这与事实不符:已知氯化铍中的 两根键是一样的 于是,我们把轨道进行杂化,把一个:轨道和一个p轨道进行各种数学组合,可以 得出一个具有最大方向性的混合(杂化)轨道(图L5).一个原子轨道在键的方向上越集 中,交叠就越大,所成的键就越强,从计算中得到三种非常重要的结果:(a)最佳”杂化 轨道比;轨道或P轨道有强的方向性;(b)这两个最佳轨道彼此完全是等值的(c)这些 轨道指向完全相反的方向一这种排列方式使它们彼此尽可能地远离(记住 Pauli不相 容原理),两个轨道的夹角为180° 罔15原子轨道:杂化轨道。(a)一个轨莲的截面及近似形状.完全沿一根轴的方 (b)路去小的后黉,表示为一个球.(c)两个轨道,它们的轴在同一条直线上 5向 这些特殊的杂化轨道是由一个s轨道和一个P轨道混合而成的,称为印p轨道.它们 的形状如图1.5(a)所示;为了方便起见,把后面的小瓣略去,而把前瓣表示成球形 现以这种驴杂化的铍来形成氯化皱。这里出现了一个极其重要的概念:键角.为 了使铍的印轨道与氯的卩轨道之间有最大的交叠,两个氯原子的核必须处在印轨道的 轴上,也就是必须处于铍原子相对的两侧(图16),因此,两个铍氯键之间的夹角必为 180 实验巳证明氯化铍是一个线型分子,这与计算所得的结果一致所有三个原子都在 条直线上