驴jBe{驴 (6) (c) 囝16键的彩成:BeCl2分子,()印轨邋与P轨道的交叠 〔b)σ總轨道.(“)分子的形状 轨道由于杂化而使方向性增强,这并不是不可思议的。P轨道的两瓣的相位是相反的(332 节);与一个r轨蔫结合后桕当于增大了核的一侧,而缩小了另一侧 ○ 110杂化轨道:8 接下来看一下三氟化硼,BF,硼(表11)只有一个未成对电子,它占据了一个2轨 为了形成三个键需要三个未成对电子,所以就把一个25电子提升到2P轨道上 提升一个电子 ○三个未成对电予 现在,如果要“形成”一个最稳定的分子,就必须“形成”最强的键;为此,就必须提供方向性 尽可能强的原子轨道,这里,仍旧是杂化提供了这样的轨道:三个彼此完全等值的杂化 轨道,轨道的形状如图1所示;和前面一样,把小的后瓣略去,而把前瓣用球表示。 11