图1.7原子轨道:P2杂化轨道.()一个挑道的截面及近似形状,完全沿一个轴的方 b)略去小的后瓣,表示为球形,()三个轨道;它们的轴指向等边三角形的三个角 这些杂化轨道,是由一个s轨道和两个P轨道混合而成的,称为2轨道.它们与 原子核位于同一个平面上,并指向等边三角形的三个角,因 此,任何两个轨道间的夹角为120°这使我们再次看到了 使轨道之间尽可能远离的几何排列:此处是正三角形的排 列 当硼原子的每个2轨道与氟原子的轨道有最大交叠时,就得到图18所示的结 构:一个平面分子,碉原子在三角形的中央,三个氟原子在三个角上,每个键角是120° 实验结果表明,三氟化硎确实具有如量子力学计算的这种平面对称结构 1.11杂化轨道: 现在,进一步讨沦最简单的有机分子之一,甲烷,CH 碳(表11)在两个p轨道中各有一个未成对电子,根据这点可以预期生成一个CH2 ⊙ 化合物。(它确能生成。但CH2是一个高度活泼的分子,CH2的种种性质集中反映了需 要为碳再提供二个键)我们又看到碳有形成尽可能多的键的倾向;在这里,是它能和四 个氢原子结合 为了提供四个未成对电子,提升一个2电子到空的P轨道上 提升一个电子 四个未成对电子 这里方向性最强的轨道又是杂化轨道:这次是印p轨道,它是由一个f轨道和三个P轨 2: