道混合而成的。各个驴轨道的形状如图19所示;像印p和s2轨道一样,图中略去小的 后瓣,并把前瓣表示为球形 那末,p3轨道在空间是如何排列的呢?回答并不使人惊奇:采取使它们尽可能彼此 远离的方式。它们的方向是指向正四面体的四个角。每两个轨道间的夹角就是正四面体 角1095°(图1).正如由于轨道之间的相互排斥而生成两个在一直线上的键或三个正 三角形的键一样,这里生成正四面体的四个键 碳的每一个p轨道与氢的一个轨道交叠形成甲烷:碳在正四面体的中央,四个氢 在四个角上(图1.10) 总游的,大量距的 印丰/门距,对千质只 团欣三 猫,为饰动计my 图1.9,原子轨逭:4杂化轨道.〔一个轨道的截面和近假形状完全沿一根轴的方向 b)略去小的后瓣,表示为球形(c)四个轨道,它们的轴指向正四面体的四个角 实验结果证明,甲烷正像我们所安排的那样,具有高度对称的正四面体结构,每个碳 氢键具有完全相同的键长,110埃;任何一对键之间的夹角就是正四面体的角1095° 断裂甲烷中的一根键需要104千卡/摩尔的能量 这样,在上面的三节中可以看到,对于共价键,不仅有特征的键长和键的离解能,而且 还有特征的键角。这些键角能很方便地与成键时所用的原子轨道一包括杂化轨道— 的排列相联系;它们最终应归结于Paul不相容原理和未成对电子彼此尽量远离的倾向 H (= H H 大H H 0o H思甲 H 一(0护的,( 图I10键的形成:CH4分子.(a)四面体型印p3轨道,(b)预测的形状 H核处于最大交叠的位置.(c)形状与大小 13