3.14用0.5000mol·L1HC1溶液滴定0.5000mol·L1一元弱碱B(pK=6.00),计算化学计 量点的pH:若所用溶液的浓度都是0.0200mol·L1,结果又如何？ 答案： (1)0.5000mol·LHC1滴定0.5000mol·LB,(pK=6.00,pK=8.00) Hr]=KcHB=0mx0500=10,pH=430 Sp时， 2 y×10-80=10-50,pH=5.00 sp前0.1%， c(B) 1 sp后0.1%， [H']=c(HC)过=cp×0.1%=10-360,pH=3.60 亦可用误差公式计算： E,=0.1%时，△pH=±0.70 故滴定突跃为：5.003.60 (2)0.0200mol·L-HC滴定0.0200mol·L1B sp时， [H1=√K.cHB=10m-2=105m,pH=5.00 cB=0.0200x0.1%=10-5m sp前0.1%， 2 cHB)=0.0200×99.9%=10-20 (HB+B) 2 [H]= c(HB) K。 c(B)+[H*], 解得，pH=5.21 c(HCI)= 0.0200 ×0.1%=10-5,00,c(HB)=10-20 sp后0.1%， 2 (HB+HCI) [H]=c(HC)+ 。c(HB) H]+K。 ,解得，pH=4.79 3.15分别计算0.1000mol·L1NaOH滴定0.1000mol·L1HP04至pH=5.0和pH=10.0时 的终点误差。 答案： 0.1000mol·L1NaOH ↓ 0.1000mol·L1H3P043.14 用 0.5000 mol·L -1HCl 溶液滴定 0.5000 mol·L -1 一元弱碱 B(pKb=6.00)，计算化学计 量点的 pH；若所用溶液的浓度都是 0.0200mol·L -1，结果又如何？ 答案： （1）0.5000mol·L -1 HCl 滴定 0.5000mol·L -1B，（pKb=6.00，pKa=8.00） sp 时， 8.00 4.30 a 0.5000 [H ] (HB) 10 10 , pH 4.30 2 K c + − − = =  = = sp 前 0.1%， 8.00 5.00 a (HB) 999 [H ] 10 10 , pH 5.00 (B) 1 c K c + − − = =  = = sp 后 0.1%， 3.60 sp [H ] (HCl) 0.1% 10 , pH 3.60 c c + − = =  = = 过 亦可用误差公式计算： 8.00 sp t 0.5000 lg( ) lg 10 7.40 2 c K   =  =     Et = 0.1% 时，ΔpH=±0.70 故滴定突跃为： 5.00 ~ 3.60 （2）0.0200mol·L -1 HCl 滴定 0.0200mol·L -1 B sp 时， 8.00 2.00 5.00 a [H ] (HB) 10 10 , pH 5.00 K c + − − − = = = = sp 前 0.1%， 5.00 0.1% 10 2 0.0200 (B) − c =  = （HB+B） 2.00 99.9% 10 2 0.0200 (HB) − c =  = a (HB) [H ] (B) [H ] c K c + + = + ， 解得，pH=5.21 sp 后 0.1%， 5.00 2.00 0.1% 10 , (HB) 10 2 0.0200 (HCl) − − c =  = c = （HB+HCl） a a [H ] (HCl) (HB) [H ] K c c K + + = + + ，解得，pH=4.79 3.15 分别计算 0.1000 mol·L -1 NaOH 滴定 0.1000 mol·L -1 H3PO4至 pH=5.0 和 pH=10.0 时 的终点误差。 答案： 0.1000mol·L -1 NaOH  0.1000mol·L -1 H3PO4