山东农业大学重点建设精品课程-水分析化学 误差称为滴定误差。 反应完全(≥99%9 (2)对滴定反应的要求反应速度要快 有适当方法指示化学计量点的到达 2.基准物质具备的条件及常用的基准物质 (1)实际组成与化学式完全相同 (2)纯度较高(≥999%) (3)性质稳定 (4)摩尔质量要大,称量的越多而称量误差越小 Na2CO3(标HCl、HSO4)、KHP标 Naoh Na2C2O4标KMnO4、K2Cr2O7标定Na2S2O3、 CaCO3、Zn、ZnO标EDTA、NaCl标AgNO3 3.标准溶液的配制方法 (1)直接配制:cgV (2)间接配制:粗配、标定。用A标定BnA=nB 移取体积 CBVB=CAVA 配制体积 CBVB- 1000 M Na,CO3+2HCI-2NaCl+H,O+CO2 配制:cHc=0. Imol/L1000ml量取84ml,加水至1000m,摇匀待标。 标定法一:准确称取一定量Na2CO3(一般平行3份)溶于水中,加甲基橙指示剂, 用待标HCl滴定至终点,据消耗VC,求出CHc的准确浓度 n(Na2CO3 )/nHCI1/2 nHCI=2n(Na2CO3) CHCIVHCI2m/M(Na2 CO3)X 1000 CHCI0 1100mol/L 法二:用已知浓度的标准液进行标定,如移取20.00mlc(Na2CO)=0.05000mol/L 加甲基橙指示剂,用待标HCl滴定至终点,消耗Vc=18.18ml CHCIVHCI2c(Na2CO3)V(Na2 CO3 cHC1×18.18=2×0.0500×20.00 CHCO. 1100mol/L 例:配制c(Na2CO)=0.05000mo/L1000ml山东农业大学重点建设精品课程-----水分析化学 误差称为滴定误差。 反应完全（≥99%） （2）对滴定反应的要求 反应速度要快 有适当方法指示化学计量点的到达 2．基准物质具备的条件及常用的基准物质 （1） 实际组成与化学式完全相同 （2） 纯度较高（≥99.9%） （3） 性质稳定 （4） 摩尔质量要大，称量的越多而称量误差越小。 Na2CO3(标HCl、H2SO4)、 KHP标NaOH、Na2C2O4标KMnO4、K2Cr2O7标定Na2S2O3、 CaCO3、Zn、ZnO标EDTA、NaCl标AgNO3 3. 标准溶液的配制方法 （1）直接配制：cBVB= V nB = M V m B （2）间接配制：粗配、标定。用A标定B nA= nB cBVB=cAVA cBVB= ×1000 × M A m 配制体积 移取体积 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 配制：cHCl=0.1mol/L 1000ml 量取 8.4ml，加水至 1000ml，摇匀待标。 标定法一：准确称取一定量Na2CO3 （一般平行 3 份）溶于水中，加甲基橙指示剂， 用待标HCl滴定至终点，据消耗VHCl, 求出CHCl的准确浓度 n(Na2CO3)/nHCl=1/2 nHCl=2n(Na2CO3) cHClVHCl=2m/M(Na2CO3)×1000 cHCl=0.1100mol/L 法二：用已知浓度的标准液进行标定，如移取 20.00ml c(Na2CO3)=0.05000mol/L 加甲基橙指示剂，用待标HCl滴定至终点，消耗VHCl=18.18ml cHClVHCl=2c(Na2CO3)V(Na2CO3) cHCl×18.18=2×0.0500×20.00 cHCl=0.1100mol/L 例：配制 c(Na2CO3)=0.05000mol/L 1000ml ４