山东农业大学重点建设精品课程-水分析化学 称Na2CO3:m=c(Na2CO3)M(NaCO=00500X00×10599=5299 1000 配制c(1/2Na2CO3)=0.1000mo/L1000m c(1/2Na2CO)=m/M(1/2Na2CO3)×100 0.1000×(1/2)×10599×1000 h =52995g c(1/2Na2CO3)=1/2c(1/2Na2CO3) c(KMnO4)=1/5c(175KMnO4) 基本单元:m(1/2Na2cO3)=1/2n(1/2Na2CO) 可得出:mc=n(1/2Na2CO3)等物质的量的规则 4.等物质的量规则: aA+bB=cC+ dD nA/nB=a/b(物质的量之比)m1A=n(1aB du: 2Mn04+5C202-+16H=2Mn*+10CO2+8H20 n(1/5KMnO4)=n(1/2Na2C2O4) cKMnO4)V(KMnO4)=2/5c(Na2 C204)V( Na2C2O4) c(1/5 KMnO4)v(1/5 KMnO4)=c(1/2 Na2C2O4)v(1/2 Na2C204) c1/5 KMnO4)v(1/5 KMnO4) macO.×1000 5.直接滴定法: B(标准)滴定A(测)nA=a/bnB m=a/bcB/BM m (alb)cBBMa 质量浓度:单位体积溶液中所含溶质的质量。用ρ表示 n4≈(a/b)c2VBM△×1000mgL CUaB(a)B(×1000mgL s 6.返滴定法 PA- ch-ec)M4×100gn 7.水样采集、保存、与预处理 8分析误差: (1)系统误差:由固定原因引起。如:方法、仪器、试剂、操作等对分析结果影响山东农业大学重点建设精品课程-----水分析化学 称Na2CO3：m=c(Na2CO3)·V ·M(Na2CO3)=0.0500× 1000 1000 ×105.99=5.2995g 配制c(1/2Na2CO3)=0.1000mol/L 1000ml c(1/2Na2CO3)= m/M(1/2Na2CO3)×1000 m= 1000 0.1000×（1/ 2)×105.99×1000 =5.2995g c(1/2Na2CO3)=1/2c(1/2Na2CO3) c(KMnO4)=1/5c(1/5KMnO4) 基本单元： n(1/2Na2cO3)=1/2n(1/2Na2CO3) 可得出：nHCl=n(1/2Na2CO3)——等物质的量的规则 4. 等物质的量规则： aA + bB = cC + dD nA/nB = a/b（物质的量之比）n(1/b)A = n(1/a)B 如： 2MnO +5C − 4 2O 2 4 − +16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O n(1/5KMnO4) = n(1/2Na2C2O4) c(KMnO4)V(KMnO4) = 2/5c(Na2C2O4)V( Na2C2O4) c(1/5 KMnO4)V(1/5 KMnO4) = c(1/2 Na2C2O4)V(1/2 Na2C2O4) c(1/5 KMnO4)V(1/5 KMnO4) = O 4 (1/2)Na C Na C O 2 2 2 2 4 M m ×1000 5. 直接滴定法： B(标准)滴定A（测） nA = a/bnB M A m = a/bcBVBMA S VS a b c V M V m B B A ( / ) = 质量浓度：单位体积溶液中所含溶质的质量。用ρ表示 ρA＝ 1000 ( / ) B BMA × Vs a b c V mg/L ρA= 1000 s (1/a)B (1/a)B (1/b)A × V c V M mg/L 6. 返滴定法 ρA= 1000 s ( ) B B C C A × − V c V c V M mg/L 7.水样采集、保存、与预处理 8.分析误差： (1) 系统误差：由固定原因引起。如：方法、仪器、试剂、操作等对分析结果影响 ５