电化学 ②∧m与c的关系 A=Avc (稀、强电解质溶液) 式中A:电解质无限稀释时的摩尔电导率。 ③柯尔劳施离子独立运动定律 C,+A,-→vC+vA VA 同时 A=2.uF A F ④电导测定的应用 a.计算弱电解质的解离度及解离平衡常数,a 计算难溶盐的溶解度和溶度积,c=K(48C)k(溶液)-k(HO) A(AgCI) A(Ag*)+Am(Cl C.计算液体中所含杂质的浓度 d.电导滴定。 (5)电解质溶液的离子活度 C.A.→vC v=v.+1 a=a=aa a,=y,b,/b°a=yb/b° 平均离子活度 a:=(aa2) 平均离子活度因子=(:y2) 1 平均离子质量摩尔浓度b=(b“b) a.=y. b/be 当b→0时y:→>1电化学 170 ②Λm与 c 的关系 A c m = m −  （稀、强电解质溶液） 式中   m ：电解质无限稀释时的摩尔电导率。 ③柯尔劳施离子独立运动定律 − − + + − → + + z z C A  C  A  − −  +   =  +  + , m  m,  m 同时    + +   = + m m t ,  m z u F  + +   ,+ =    − −   = − m m t ,  m z u F  − −   ,− = ④电导测定的应用 a. 计算弱电解质的解离度及解离平衡常数，    = m m  b. 计算难溶盐的溶解度和溶度积， ( ) ( ) ( ) H O ( ) ( ) 2  +  −  +  − =  = AgCl Ag Cl AgCl c m m m   溶液 （ ） c. 计算液体中所含杂质的浓度 d. 电导滴定。 （5）电解质溶液的离子活度 − − + + − → + + z z C A  C  A  = + + − + − =  = + −    a a a a a+ =  + b+ b  a− =  − b− b  平均离子活度    1 ( ) + − a = a+ a− 平均离子活度因子       1 ( ) + −  = + − 平均离子质量摩尔浓度    1 ( ) + − b = b+ b− a =   b b  当 b →0 时   →1