同理，如果△Gm的正值很大，也很难通过改变Q的数值使 △Gn的符号与△Gn相反。 因此，当△G的绝对值很大时，可以用△G的值来判断 反应的方向。 习惯上人们把△Gm<-40 kJmol-1和>40 kJ.moli-1分别作为 反应可能是自发和不可能是自发进行，或反应物是不稳定的或稳 定的判断依据。如果-40<△，G<40,就存在可能通过改变Q值 时平衡向所需方向进行的可能性。 如在298K时，反应NH,Cl(s)一NH,(g)+HCl(g)△G=92.3 kJ.mol-1。认为在这时NH,CI是不能自发分解的或NH,CI是稳定的。 但是，对于NH,HCO,(s)一→NH3+HO(g)+CO2,△G=31.1 kJ.mol-1,处于-40和40之间，假定pNH3)=pH2O)=p(C02)= 1.01325×105Pa时，NH,HCO3在室温下不分解；但是若改变这三 者的压力，如分别变为0.01×1.01325×105Pa,则 △G=△G+RTInQ 0.01×1.01325×1053 =31.1+8.315×10-3×298×1n 1.01325×105 =-3.1 kJ.mol-1<0。 所以在此条件下，NH,HCO,就可以分解了。同理，如果△rGm θ的正值很大，也很难通过改变Q的数值使 △rGm的符号与△rGm θ相反。 因此，当△rGm θ的绝对值很大时，可以用△rGm θ的值来判断 反应的方向。 习惯上人们把△rGm θ<－40 kJ·mol－1和 >40 kJ·mol－1分别作为 反应可能是自发和不可能是自发进行，或反应物是不稳定的或稳 定的判断依据。如果－40<△rGm θ<40，就存在可能通过改变Q值 时平衡向所需方向进行的可能性。 如在298K时，反应 NH4Cl(s) NH3 (g)＋HCl(g) △Gθ＝92.3 kJ·mol－1 。认为在这时NH4Cl是不能自发分解的或NH4Cl是稳定的。 但是，对于NH4HCO3 (s) NH3＋H2O(g)＋CO2 , △Gθ＝31.1 kJ·mol－1 ,处于－40和40之间，假定p(NH3 )＝p(H2O)＝p(CO2 )＝ 1.01325×105Pa时，NH4HCO3在室温下不分解；但是若改变这三 者的压力，如分别变为0.01×1.01325×105Pa，则 △G＝△Gθ＋RTlnQ ＝31.1＋8.315×10－3×298×ln ＝－3.1 kJ·mol－1 <0。 所以在此条件下，NH4HCO3就可以分解了。 0.01×1.01325×105 1.01325×105 3