典家料学日童布将2004年谐贝尔化学美予以色 文罗新,以他们发观了证调中的白成 三人在蛋自质丝制罩统方国有大发观。他们奥 程,具体她说 胞无用蛋自质的警是碧”过 列的海法市,1981年被以色列道工学院授予医学士学位,现 感谢参与,欢迎讨论。 任放医学新究学院的负贵人 享字输以账要南H关这脚 的医学够士位。什斜是以色列理工学院拉帕特医 学文罗斯于1926年出生于纳 年妆典国加哥大。予上带位在是典国加州大学 第四章化学反应动力学基础 44温度与反应遠率:活化能与反应速率理论 反应速率与反应机理 4.1什么是化学动力学 在不同度下反应2N2O5→4NO2+O2的意率常数 4.2化学反应速率的含义及其表示法 k/sI 43浓度与反应速率:微分速率方程与反应級数 4.4温度与反应速率:活化能与反应速率理论 3.05x10-3 0x10-5 4.5反应机理 498xI0 325x10-3 13.5x10-5 4.8催化作用 336x10-3 3.46xI0 4.7化学动力学前沿话题 (1 arrhenius反应速率经验公式 Arrhenius方覆 ●实验事实—温度越高反 iu根据上述实验事实,并 应进行越快,度越低反应 参考an'tHof1884年从热力学函微导出的 进行超慢。化学家们研究了 平衡常K与度T的关系式 许多化学反应率与温度T 的关系之后,发现以下雄性 关系: 提出了以下反应速率经验公式 电高理论剑立者 或写成:k=Aexp(E/RD N2O2分解反应的 其中E叫作实验活化能,它是宏观物理量,具有计平均童义。 对“元反应来说,E等于活化分子的平均能量与反应分子平均能量之差 对于复杂反应,E的童搜理宜文就金了,圆 验求得的E也叫作“观 活化能”,E的单位为Jm,A为假率因子,7 瑞典皇家科学院6日宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予以色 列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧 文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。 三人在蛋白质控制系统方面有重大发现。他们突破性地发 现了人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人 类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程。 现年57岁的以色列科学家阿龙·切哈诺沃1947年出生于以色 列的海法市，1981年被以色列理工学院授予医学博士学位，现 供职于以色列理工学院，是该学院生物化学部的教授，同时兼 任拉帕波特医学研究学院的负责人。 现年67岁的以色列科学家阿夫拉姆·赫什科1937年出生于匈 牙利的考尔曹格，1969年获耶路撒冷希伯莱大学哈达萨赫医学 院授予的医学博士学位。赫什科是以色列理工学院拉帕波特医 学研究学院的著名教授。 今年78岁高龄的美国科学家欧文·罗斯于1926年出生于纽约。 1952年被美国芝加哥大学授予博士学位，现在是美国加州大学 医学院生理学和生物物理学系资深专家。 感谢参与，欢迎讨论。 第四章 化学反应动力学基础 —— 反应速率与反应机理 4.1 什么是化学动力学？ 4.2 化学反应速率的含义及其表示法 4.3 浓度与反应速率：微分速率方程与反应级数 4.4 温度与反应速率：活化能与反应速率理论 4.5 反应机理 4.6 催化作用 4.7 化学动力学前沿话题 4.4 温度与反应速率：活化能与反应速率理论 在不同温度下反应2N2O5 → 4NO2+O2的速率常数 3.46 × 10 − 4.46 −5 3.36 × 10−3 298 13.5 × 10 − 3.87 −5 3.25 × 10−3 308 49.8 × 10 − 3.30 −5 3.15 × 10−3 318 150 × 10 − 2.82 −5 3.05 × 10−3 328 487 × 10 − 2.31 −5 2.96 × 10−3 338 k /s lg k −1 T /K 1 K1 − T N2O5分解反应的 图T lgk 1 − ● 实验事实 —— 温度越高反 应进行越快，温度越低反应 进行越慢。化学家们研究了 许多化学反应速率与温度T 的关系之后，发现以下线性 关系 ： lg k ＝ A + B T 1889年, Arrhenius根据上述实验事实，并 参考van’t Hoff 1884年从热力学函数导出的 平衡常数K与温度T的关系式： (1) Arrhenius反应速率经验公式(Arrhenius方程) 瑞典物理化学家阿仑尼乌斯 (1859−1927) 电离理论创立者 提出了以下反应速率经验公式： 1 lg 2.30 Ea k C R T = − ×+ 或写成: k = Aexp(-Ea/RT) 其中Ea叫作实验活化能，它是宏观物理量，具有统计平均意义。 对基元反应来说，Ea等于活化分子的平均能量与反应分子平均能量之差。 对于复杂反应，Ea的直接物理意义就含糊了。因此由实验求得的Ea也叫作“表观 活化能”。Ea的单位为J⋅mol−1, A为频率因子。 1 lg 2.30 H K C R T ∆ = − ×+ θ