第3章化学反应概述 1.经验平衡常数 对于任一可逆反应 aA+bB≥gG+hH 在一定温度下，达到平衡时，体系中各物质的浓度间有如下关系： [G回可=K [AT[BI K:化学反应的经验平衡常数。一般是有量纲的，只有当反应物的计量数之和与生成物的计 量数之和相等时，K才是无量纲的量。 如果化学反应是气相反应 aA (g)+bB(g)gG(g)+hH(g) 在某温度下达到平衡，则有 K=(Po)(p.) (3-2) (p)(p)° K:经验平衡常数。同一个反应的K,和K。一般来说是不相等的，二者之间是有固定的关系。 注意： 1)反应式书写不同，K值则不同：系数扩大倍，K是呈幂级数增大，为K”。书写方 式相反，则K值为倒数关系： 2)反应体系中纯液体、纯固体及稀溶液中的水不必写入常数表达式，这种复相（多相） 反应的平衡常数用K表示： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=Pco2 (3)若反应由几个反应相加（相减）而成，则总K值是各个分K值的乘积（相除）得 到。例如： N:(@8)+3H:()2NH,(g)K-[NH,] [N2][H2] 2NgH4(g)→NH,g) 3 K。”=一NH围 N]]7 2NH3(g)N:(g)+3H(g)K=[N2][H2P [NHB]2 K。=(K”2= 1 K 2NO(g)+O2(g) 亡2NO2(g) KI +)2NO2(g) =N,04(g K2 2NO(g)+O2 (g) N204(g) K3=K1×K2 2.平衡常数与化学反应的程度 反应物的转化率是指己转化为生成物的部分占该反应物起始总量的百分比。 例3-7反应CO(g+H0(g)亡H(g)+C0(g)在某温度T时，K=1。 若(1)现将2molC0(g)和2molH2O(g)混合放入体积为2L的密闭容器内进行反应，求 11第 3 章 化学反应概述 11 1．经验平衡常数 对于任一可逆反应 aA + bB gG + hH 在一定温度下，达到平衡时，体系中各物质的浓度间有如下关系： [A] [B] [G] [H] a b g h =Kc Kc：化学反应的经验平衡常数。一般是有量纲的，只有当反应物的计量数之和与生成物的计 量数之和相等时，K 才是无量纲的量。 如果化学反应是气相反应 aA（g） + bB(g) gG(g) + hH(g) 在某温度下达到平衡，则有 Kp = (p ) (p ) (p ) (p ) A B G H a b g h (3－2) Kp：经验平衡常数。同一个反应的 Kp 和 Kc 一般来说是不相等的，二者之间是有固定的关系。 注意： 1）反应式书写不同，K 值则不同；系数扩大 n 倍，K 是呈幂级数增大，为 K n。书写方 式相反，则 K 值为倒数关系； 2）反应体系中纯液体、纯固体及稀溶液中的水不必写入常数表达式，这种复相（多相） 反应的平衡常数用 K 表示； CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K= CO2 p （3）若反应由几个反应相加（相减）而成，则总 K 值是各个分 K 值的乘积（相除）得 到。例如： N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) [N ] [H ] [NH ] K 2 3 2 3 2   c 2 1 N2 (g)+ 2 3 H2 (g) NH3 (g) [N ] [H ] [NH ] K 2 2 3 2 2 1 3   c 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) [NH ] [N ] [H ] K 3 2 2 3 2  c   K  c = (Kc ) 2 = K c 1  2NO (g) + O2 (g) 2NO2(g) K1 +) 2NO2 (g) N2O4 (g) K2 2NO (g) + O2 (g) N2O4 (g) K3 =K1×K2 2．平衡常数与化学反应的程度 反应物的转化率是指已转化为生成物的部分占该反应物起始总量的百分比。 例 3-7 反应 CO(g)+H2O（g） H2(g) + CO2(g)在某温度 T 时，Kc=1。 若（1）现将 2molCO（g）和 2molH2O(g)混合放入体积为 2L 的密闭容器内进行反应，求