第3章化学反应概述 △Hm9/kJ-mol-1 -1206.9 -635.1 -393.51 Sm J-mol-1.K-1 92.9 39.75 213.64 △，Gn9=AGm°(Ca0,st△Gm9(C02,g)-△Gm°(CaC03,S) =(-604.0)+(-394.36)-(-1128.8) =130.44(kJ-mol) 由于△，Gm(298K)>0,故反应在常温下不能自发进行。 用类似的方法可以求出反应的△，Hm°和A,Sm° △Hm°(298K)=178.29Jmol1,△Sm°(298K)=160.49Jmo1k-1 当温度T升高到一定数值时，T△Sm°的影响超过△Hm°的影响，则△，Gm°可变为负值。 由 △，Gm9=△Hm9-T△rSm9 当 △Gm°<0时， 有 0>△，Hm9-TASm9a T>4=17829x1000 A.Si =1110.9(K)0 160.449 计算结果表明，当T>1110.9K时，反应的△Gm°<0，故此时反应可以自发进行。故 CaC03(s)在温度高于1110.9K,即高于835℃时能分解。 △，Gm9、△Hm°、△Sm9与反应的自发性的关系： AG>0 非自发反应 0 G=H-6TS<0 >0 H<0 69>0 自发反应 4G H-ATSKO 4G<0 H>-TAS -T4S >H 3.3化学反应进行的程度 3.3.1化学反应的可逆性和化学平衡 在同一条件下，若一个反应既能向一个方向进行，又能向相反方向进行，例如： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Ag*(ag)+CI (ag) AgCI(s) 化学反应的这种性质叫做反应的可逆性， 这种反应称为可逆反应。 正反应速率 3.3.2平衡的特点和平衡常数 平衡 逆反应速率 正向速率-反向速率 10 时间 反应速率与平衡的关系第 3 章 化学反应概述 10 ΔfHm Θ / kJ·mol1 1206.9 635.1 393.51 Sm Θ J·mol1·K1 92.9 39.75 213.64 ΔrGm Θ =ΔfGm Θ ( CaO,s )+ΔfGm Θ (CO2,g) ΔfGm Θ (CaCO3,s) = (604.0)+( 394.36) –(1128.8) =130.44( kJ·mol1 ) 由于 ΔrGm Θ (298K)＞0，故反应在常温下不能自发进行。 用类似的方法可以求出反应的 ΔrHm Θ 和 ΔrSm Θ ΔrHm Θ（298K）=178.29kJ·mol1 ，ΔrSm Θ（298K）=160.49 J·mol1 ·k1 当温度 T 升高到一定数值时，TΔrSm Θ 的影响超过 ΔrHm Θ 的影响，则 ΔrGm Θ 可变为负值。 由 ΔrGm Θ =ΔrHm Θ  TΔrSm Θ 当 ΔrGm Θ < 0 时， 有 0 >ΔrHm Θ  TΔrSm Θ  T >   178.29 1000 1110.9 160.449 r m r m H K S         计算结果表明，当 T > 1110.9K 时，反应的 ΔrGm Θ < 0，故此时反应可以自发进行。故 CaCO3(s)在温度高于 1110.9K，即高于 835℃时能分解。 Δ rGm Θ、Δ rHm Θ、Δ rSm Θ 与反应的自发性的关系： 3.3 化学反应进行的程度 3.3.1 化学反应的可逆性和化学平衡 在同一条件下，若一个反应既能向一个方向进行，又能向相反方向进行，例如： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Ag+（aq）+Cl－（aq） AgCl (s) 化学反应的这种性质叫做反应的可逆性， 这种反应称为可逆反应。 3.3.2 平衡的特点和平衡常数 反应速率与平衡的关系