02 3/2 398 稳定性：02->02>022 (4)性质： 与20的作用 2I0+H20→2M0HLi→Cs剧烈程度1) l0+20→2(OD2Be0除外) Na202+2H20→2Na0H+H202 2K02+2H0→2K0H+Hb02+02 与C02的反应 Li20+C02→LiC03 2Na202+2C02→2Na2003+02 4K02+2002-→2K2003+302 熔点及硬度： 较典型的是碱土金属氧化物 Be0 Mgo Ca0 Sr0 Ba0 熔点/C 2530 2852261424301918 硬度（金刚石=10）9 5.5 4.53.53.3 M-0核间距/pm165 210 240257 277 另外要注意，N阳202在熔融时几乎不分解，但遇棉花，木炭以及其它有机物或铝粉等还原性物质时易发生爆 2.氢氧化物： LiOH NaOH KOH RbOH 中强 强 强 强 强 Be(H)Mg(H)2 Ca(OH)2 Sr(0H)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 (箭头指向)溶解度增大，碱性增强 碱土金属溶解度(20℃)： 氢氧化物Be(OH)2 Mg(OH) Ca(OH)sr(OH) Ba(OH) 溶解度 8×106 5×104 1.8×10 6.7×102 2×10- 3.重要盐类及其性质 (1)培、沸点 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性：Li计、B2+极化力强，所形成的盐共价性较强， SrC12 熔点/C 714 876 962 离子性增强 (②)溶解度 碱金属盐类一般易溶于水： 碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小 (3)热稳定性O2 -: 3/2 398 稳定性: O2- > O2 - > O2 2- (4)性质: 与 H2O 的作用: M2 ⅠO + H2O →2MOH(Li→Cs 剧烈程度↑) (MⅡO + H2O →2M(OH)2(BeO 除外) Na2O2 + 2H2O →2NaOH + H2O2 2KO2 + 2H2O →2KOH + H2O2 + O2 与 CO2 的反应: Li2O + CO2 →LiCO3 2Na2O2 + 2CO2 →2Na2CO3 + O2 4KO2 + 2CO2 →2K2CO3 + 3O2 熔点及硬度: 较典型的是碱土金属氧化物. BeO MgO CaO SrO BaO 熔点/℃ 2530 2852 2614 2430 1918 硬度(金刚石=10) 9 5.5 4.5 3.5 3.3 M-O 核间距/pm 165 210 240 257 277 另外要注意, Na2O2 在熔融时几乎不分解,但遇棉花,木炭以及其它有机物或铝粉等还原性物质时易发生爆 炸. 2.氢氧化物: LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 (箭头指向) 溶解度增大, 碱性增强 碱土金属溶解度(20℃): 3.重要盐类及其性质: 氢氧化物 Be(OH) 2 M g(OH) 2 Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 溶解度 /mol· L-1 8× 1 0 -6 5× 1 0 -4 1 .8× 1 0 -2 6.7× 1 0 -2 2× 1 0 -1 (1) 熔、沸点: 绝大多数是离子晶体,但碱土金属卤化物有一定的共价性;Li+、Be2+极化力强,所形成的盐共价性较强. BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点 /℃ 405 714 7 876 962 离子性增强 (2)溶解度: 碱金属盐类一般易溶于水; 碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小. (3)热稳定性: 2