除硝酸盐外，其余盐类均具有较好的稳定性， BeC03 MgC03 CaC03 SrC03 BaC03 T分/℃<100 540 900 12901360 稳定性 M2C03>MC03 BaS04(重晶石)+Na2C03 →BaC03+Na2s04 需注意Be盐以及可溶性Ba盐均有毒， 4.锂 皱的特殊性 例如锂与镁的相似性： 单质与氧作用生成正常氧化物 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大： 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶 氯化物均能溶于有机溶剂中 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物 对角线规侧：周期系中，某元素及其化合物的性质与它左上方或右下方元素性质的相拟性 名 Na Mg Al 再如，Be(Om2与A1(O3都是两性氢氧化物 同一周期最外层电子构型相同的金属离子，左→右，？4↑，极化作用↑：同族电荷相同的金属离子，上一下， 离子半径↑，极化作用！ 11.2ds区常见元素及其主要化合物 ds BLOCK MAIN ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS 11.2ds区常见元素及其主要化合物 具有强的极化力。 所形成的二元化合物一般都部分或完全带有共价性 易形成配合物， 11.2.1Cu、Ag及其主要化合物 1.铜、银单质的主要特点： 溶、沸点较其它过渡金属低 导电性、导热性好，且Ag〉Cu>Au: 延展性好： 化学活泼性较差. 2Cu+02+20+C02→Cu2(02C03(绿) A加、Ag不与O2发生反应，当有沉淀剂或配合剂存在时会发生反应 t如：4Ag+2HbS+02→2Ag9S(黑)+2H0 再如：4M+02+2H20+8CN→4W(CW2]+40H 式中M=C、Ag、Au. 由于难溶物或配合物的生成，Cu、Ag以及A加单质的还原性增强，还能从稀酸溶液中置换出氢气. 20u+2C1+40s0N2)2-→2[Cu(CSN2)2)2]++↑+2C1 再如：2Ag+2H时+4I-→2[AgI2]-+2t 2.铜、银主要化合物 铜、银较主要的化合物有氧化物及氢氧化物、卤化物、硝酸盐以及硫酸盐等 除硝酸盐外,其余盐类均具有较好的稳定性. BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 T 分 /℃ ＜100 540 900 1290 1360 稳定性 M2CO3＞MCO3 BaSO4(重晶石) + Na2CO3 → BaCO3 + Na2SO4 需注意 Be 盐以及可溶性 Ba 盐均有毒. 4.锂 、铍的特殊性: 例如锂与镁的相似性: 单质与氧作用生成正常氧化物; 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大; 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶; 氯化物均能溶于有机溶剂中; 碳酸盐受热分解,产物为相应氧化物. 对角线规则:周期系中,某元素及其化合物的性质与它左上方或右下方元素性质的相似性. Li Be B C Na Mg Al Si 再如,Be(OH)2 与 Al(OH)3 都是两性氢氧化物. 同一周期最外层电子构型相同的金属离子, 左→右,Z+↑,极化作用↑;同族电荷相同的金属离子,上→下, 离子半径↑,极化作用↓. 11.2 ds 区常见元素及其主要化合物 ds BLOCK MAIN ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS 11.2 ds 区常见元素及其主要化合物 具有强的极化力. 所形成的二元化合物一般都部分或完全带有共价性. 易形成配合物. 11.2.1 Cu、Ag 及其主要化合物 1.铜、银单质的主要特点: 溶、沸点较其它过渡金属低; 导电性、导热性好,且 Ag > Cu > Au; 延展性好; 化学活泼性较差. 2Cu + O2 + H2O + CO2 → Cu2(OH)2CO3(绿) Au、Ag 不与 O2 发生反应,当有沉淀剂或配合剂存在时会发生反应. 如:4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S(黑) + 2H2O 再如:4M+O2+2H2O+8CN-→4[M(CN)2]-+4OH- 式中 M = Cu、Ag、Au. 由于难溶物或配合物的生成, Cu、Ag 以及 Au 单质的还原性增强,还能从稀酸溶液中置换出氢气. 2Cu+2HCl+4CS(NH2)2→2[Cu(CS(NH2)2)2]+ +H2↑+2Cl- 再如:2Ag + 2H+ + 4I-→ 2[AgI2]- + H2↑ 2. 铜、银主要化合物: 铜、银较主要的化合物有氧化物及氢氧化物、卤化物、硝酸盐以及硫酸盐等. 3