(1)溶解性：氧化物都是难溶于水的共价型碱性化合物，C0略显两性：Cu(Om2两性偏碱性 C(0m2+20F→[Cu(0州4]2-（亮蓝色） C+、Ag+为18电子构型，相应的盐大多也难溶于水 t如：CuC1 CuBr CuI CuSCN CuCN Cua2S 再如卤化银溶解度：AgC1>AgBr>AgI (②)热稳定性： 一般来说，固态时Cu(I)的化合物比Cu(I)化合物来得稳定. 氧化物分解温度：Cu20>Cu0. 银的化合物更不稳定 Cu20>Ag20 2Ag0·4Ag+02 2AgN03→2Ag+2N0+03 此外，许多Ag(I)化合物对光敏感， AgX-Ag 1/2X2 (3)其它较典型的性质： 无水CuS04具强吸水性，可利用其颜色的转变检验或除去有机液体中微量的水. 另外，当有氧存在时，适当加热Cu20能生成Cu0,利用这性质可除去氮气中的微量氧： 20u20(暗红色)+02一→4Cu0(黑色 Ag还有一个典型反应： 2Ag++S2032-→Ag2S2031 Ag2S203+H20→Ag2S↓+H2S04 注意： Ag*+252032(过量)[AgS203)2]3 3.Cu(I)与Cu(Ⅱ)的相互转化： C:+外层价电子构型为3d10故高温、固态时Cu(I)化合物稳定性高于Cu()化合物的稳定性 在水溶液中，稳定性Cu(I)〈Cu(I) Φ0A/WCu2++0.159Cu++0.52Cu 显然，Cu+易歧化，不稳定 20u+-Cu2++0u,K0=106.12 如：Cu90+H2S04→Cu504+Cu↓+H20 若要使Cu()转变为Cu(I),必须要有还原剂存在，同时要降低Cu(I)浓度 如：20u2++4→20uI↓+12 当形成沉淀或配离子时，电对发生了变化其电极电势同时也发生了改变。 再如：Cu20+2HC1 +20 4.铜族元素的配合物 有关电对的电极电势： 0.859VCml-0.185Cu Cu2+0.438YCuC120.241V_0u Cu2+0.509V CuCl0.171V Cu CuH3)42+0.013V_CuNH3)2+-0.128v_Cu 很明显，有沉淀剂或配位剂存在时Cu(①)稳定性提高 (1)Cu(①)配合物：(1) 溶解性:氧化物都是难溶于水的共价型碱性化合物, CuO 略显两性;Cu(OH)2 两性偏碱性: Cu(OH)2 + 2OH- → [Cu(OH)4]2-(亮蓝色) Cu+、Ag+为 18 电子构型,相应的盐大多也难溶于水 如: CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S 再如卤化银溶解度: AgCl > AgBr > AgI (2)热稳定性: 一般来说,固态时 Cu(Ⅰ)的化合物比 Cu(Ⅱ)化合物来得稳定. 氧化物分解温度: Cu2O > CuO. 银的化合物更不稳定: Cu2O > Ag2O 2Ag2O → 4Ag + O2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 此外,许多 Ag(Ⅰ)化合物对光敏感: AgX → Ag + 1/2X2 (3)其它较典型的性质: 无水 CuSO4 具强吸水性,可利用其颜色的转变检验或除去有机液体中微量的水. 另外,当有氧存在时,适当加热 Cu2O 能生成 CuO,利用这性质可除去氮气中的微量氧: 2Cu2O(暗红色) + O2→4CuO(黑色) Ag+还有一个典型反应: 2Ag+ + S2O3 2- → Ag2S2O3↓ Ag2S2O3 + H2O → Ag2S ↓+ H2SO4 注意: Ag+ + 2S2O3 2-(过量)→ [Ag(S2O3)2]3- 3.Cu(Ⅰ)与 Cu(Ⅱ)的相互转化: Cu+外层价电子构型为 3d10,故高温、固态时 Cu(Ⅰ)化合物稳定性高于 Cu(Ⅱ)化合物的稳定性. 在水溶液中, 稳定性 Cu(Ⅰ) < Cu(Ⅱ) φ θ A/V Cu2+ +0.159 Cu+ +0.52 Cu 显然,Cu+易歧化,不稳定. 2Cu+ =Cu2+ + Cu, K θ=106.12 如:Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu↓+ H2O 若要使 Cu(Ⅱ) 转变为 Cu(Ⅰ),必须要有还原剂存在,同时要降低 Cu(Ⅰ)浓度. 如:2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓ + I2 当形成沉淀或配离子时,电对发生了变化,其电极电势同时也发生了改变. 再如:Cu2O + 2HCl → 2CuCl↓ + H2O 4.铜族元素的配合物: 有关电对的电极电势: Cu2+ 0.859V CuI - 0.185V Cu Cu2+ 0.438V CuCl2 - 0.241V Cu Cu2+ 0.509V CuCl 0.171V Cu Cu(NH3)4 2+ 0.013V Cu(NH3)2 + -0.128V Cu 很明显,有沉淀剂或配位剂存在时 Cu(I)稳定性提高 (1)Cu(I) 配合物: 4