(2)相变化过程:AS=g=9AMH (3)理想气体混合过程:△Smx= nARIna-mKRn=-R∑ nGInx 46.3变温过程中熵变的计算 )等容变化:△s=fc (2)等压变化:△S=["C dT (3)1摩尔理想气体,从状态A(P1V1T1)改变到状态B(p2V272)的熵变 △S=nRn2+2c1或△S=nRn+2dT P 4.7第七节熵函数的物理意义[TOP] 熵是系统混乱程度的度量 熵与概率:S=klng 4.8第八节热力学第三定律及规定熵[TOP] 48.1热力学第三定律 在绝对零度,任何纯物质完整晶体的熵等于零,即limS=0,所谓完整晶体即晶体中的原子、分子 只有一种排列方式 48.2规定熵 依热力学第三定律而求得的任何物质在TK下的熵值Sa(刀),称为该物质在此状态下的规定熵 c dT (conventional entropv)o S,=ds c dIn t 标准摩尔熵:1摩尔物质处于温度T时在标准状态下(p°=100kPa)的规定熵又称该物质在温度T时 标准摩尔熵( standard molar entropy),用SmB表示 T △,H+ [=pmu dT+ △,H份 ,m(g) Tb 4.83化学反应过程的熵变 △S°=∑vSm 4.9第九节吉布斯能、亥姆霍兹能[TOP]4 (2) 相变化过程： T H T Q T Q S p   = = = r (3) 理想气体混合过程: Smix =−nARlnxA − nKRlnxK = −R n x B B B  ln 4.6.3 变温过程中熵变的计算 (1) 等容变化：S = T T C T T V 2 d 1  (2) 等压变化：S = T T C T T p 2 d 1  (3) 1 摩尔理想气体，从状态 A (p1V1T1)改变到状态 B (p2V2T2) 的熵变： 2 1 2 1 d ln T V T V T S nR C V T  = +  或 2 1 1 2 ln d T p T p C S nR T p T  = +  4.7 第七节 熵函数的物理意义 [TOP] 熵是系统混乱程度的度量 熵与概率: S = k ln 4.8 第八节 热力学第三定律及规定熵 [TOP] 4.8.1 热力学第三定律 在绝对零度，任何纯物质完整晶体的熵等于零，即 lim T S → = 0 0 ,所谓完整晶体即晶体中的原子、分子 只有一种排列方式. 4.8.2 规定熵 依热力学第三定律而求得的任何物质在 TK 下的熵值 SB(T)，称为该物质在此状态下的规定熵 (conventional entropy)。    = = = T p T p T T C T T C T S S 0 0 0 d ln d d 标准摩尔熵：1 摩尔物质处于温度 T 时在标准状态下（p O =100kPa）的规定熵又称该物质在温度 T 时 的标准摩尔熵（standard molar entropy）,用 O SmB, 表示： 3 O O O O O 10 O , ( ) , ( ) , ( ) 0 10 f b f b T T T p m s f m p m l p m g v m m T T f b T C H C C H S dT dT dT dT T T T T T T    = + + + + +     4.8.3 化学反应过程的熵变 r O Sm =  O  B ,B Sm 4.9 第九节 吉布斯能、亥姆霍兹能 [TOP]