实验十八二级反应—乙酸乙酯皂化 1目的要求 (1)测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。 (2)了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。 (3)熟悉电导率仪的使用 2基本原理 (1)乙酸乙酯皂化反应速率方程,乙酸乙酯皂化反应,是双分子反应,其反应为 CH. COOCH+Na+OH-=CHCO0+ Na*+C. OH 在反应过程中,各物质的浓度随时间而改变。不同反应时间的OH-的浓度,可以用标 准酸滴定求得,也可以通过间接测量溶液的电导率而求出。为了处理方便起见,设 CH2COOC2H5和NaOH起始浓度相等,用a表示。设反应进行至某一时刻t时,所生成 的CH3 COONa和C2H3OH浓度为x,则此时CH3COOC2H5和NaOH浓度为 CH, COOC2H5+ NaOH= Ch, COONa+C2HSOH a-x X (a-x)→>0(a-x)→0x→a 上述反应是一典型的二级反应。其反应速率可用下式表示 (I-15-1) 式中k为二级反应速率常数。将上式积分得 (Ⅱ-15-2)从式(Ⅱ 15-2)中可以看出,原始浓度a是已知的,只要能测出t时的x值,就可以算出反应速度常数 k值。或者将式(Ⅱ-15-2)写成 a(a-)石 (Ⅱ1-15-3)以 对【作图,是一条直线,斜率就是反应速率常数k。k的单位是L·mol-·mn实验十八 二级反应——乙酸乙酯皂化 1 目的要求 (1)测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。 (2)了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 (3)熟悉电导率仪的使用。 2 基本原理 (1)乙酸乙酯皂化反应速率方程，乙酸乙酯皂化反应，是双分子反应，其反应为： CH3COOC2H5 + Na + OH = CH3COO + Na + C2H5OH + − − + 在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。不同反应时间的 − OH 的浓度，可以用标 准酸滴定求得，也可以通过间接测量溶液的电导率而求出。为了处理方便起见，设 CH3COOC2H5 和 NaOH 起始浓度相等，用 a 表示。设反应进行至某一时刻 t 时，所生成 的 CH3COONa 和 C2H5OH 浓度为 x ，则 此时 CH3COOC2H5 和 NaOH 浓度为 (a − x) 。 即 CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa +C2H5OH t = 0 a a 0 0 t = t a − x a − x x x t →  (a − x) → 0 (a − x) → 0 x →a x →a 上述反应是一典型的二级反应。其反应速率可用下式表示： 2 k(a x) dt dx = − (Ⅱ-15-1) 式中 k 为二级反应速率常数。将上式积分得 ( ) 1 a x x ta k − = • (Ⅱ-15-2) 从式(Ⅱ -15-2)中可以看出，原始浓度 a 是已知的，只要能测出 t 时的 x 值，就可以算出反应速度常数 k 值。或者将式(Ⅱ-15-2)写成 kt a x x a = − • ( ) 1 ( Ⅱ-15-3) 以 ( ) 1 a x x a − • 对 t 作图，是一条直线，斜率就是反应速率常数 k 。k 的单位是 1 1 min − − L • mol •