二吉布斯自由能变化与金属的还原 在无机化学中，认识金属氧化物、卤化物、硫化物的还原反应的规律十 分重要，而这种规律可以通过对还原反应进行热力学分析得到。 1氧化物的生成焓和还原反应的方向 不同的氧化物有不同的生成焓，为了能用热力学数据比较不 同氧化物的稳定性，首要的应消除不同价态造成的差别，习惯上 常按折合成消耗1molO,所形成的氧化物的生成焓进行比较，即： M+0,-3N0, △Hm(MO,) 如 3A1+02=3,0 △Hm(20,)=-1118 kJ-mol- 2Mh+02=2Mn,04 A H(MnO)=-694 kJ.mol-1二 吉布斯自由能变化与金属的还原 在无机化学中，认识金属氧化物、卤化物、硫化物的还原反应的规律十 分重要，而这种规律可以通过对还原反应进行热力学分析得到。 1 氧化物的生成焓和还原反应的方向 不同的氧化物有不同的生成焓，为了能用热力学数据比较不 同氧化物的稳定性，首要的应消除不同价态造成的差别，习惯上 常按折合成消耗1mol O2所形成的氧化物的生成焓进行比较，即: M＋O2 ＝ MxOy △fHm θ ( MxOy ) 如 Al＋O2 ＝ Al2O3 △fHm θ ( Al2O3 )＝－1118 kJ·mol－1 Mn＋O2 ＝ Mn3O4 △fHm θ ( Mn3O4 )＝－694 kJ·mol－1 2x y 2 y 2 y 2 3 2 3 4 3 1 2 3 2 1 2