如：讨论H,S的稳定性。 先查出它的△Gm=一34 kJmol-1 即H,S(g)=H,(g)+S(s)△Gn=34 kJ.mol-1 说明，S对于分解成单质来说是稳定的。 此处的标准生成自由焓，常常可以用来作为无机物相对于单 质的稳定性量度。如果△G<0,意味着由指定单质生成该物种 能量降低，生成反应是自发的，其逆反应的△G0,即分解为单 质是非自发的。这样，△G负值越大，化合物对于分解成单质稳 定性就越大。 不过在上述讨论中都是指的标准状态，然而 ①由于大气中的H,很少，其分压远小于1.01325×10Pa,且 △G的绝对值小于40，意指可以通过改变Q值而达到改变反应方 向。事实上，空气中H,的实际浓度为0.01%(V),计算得到的 △Gm≈21 kJmol-1,说明H,S在大气中对分解为单质是稳定的。 ②考虑H,S能与大气中的O,反应 HS+1/20,=H,O+S △G=-203.62<<-40kJmo- 所以对HS的稳定性的描述可以是这样： H,$在常温下大气中对于分解为单质是稳定的，但它能同氧发 生反应，所以H,S在大气中对氧化反应是不稳定的。 如：讨论H2 S的稳定性。 先查出它的△fGm θ＝－34 kJ·mol－1 即 H2 S (g)＝H2 (g)＋S(s) △rGm θ＝34 kJ·mol－1 说明H2 S对于分解成单质来说是稳定的。 此处的标准生成自由焓，常常可以用来作为无机物相对于单 质的稳定性量度。如果△fGm θ<0，意味着由指定单质生成该物种 能量降低，生成反应是自发的，其逆反应的△Gθ>0，即分解为单 质是非自发的。这样, △fGm θ负值越大, 化合物对于分解成单质稳 定性就越大。 不过在上述讨论中都是指的标准状态，然而 ① 由于大气中的H2很少，其分压远小于1.01325×105Pa，且 △Gθ的绝对值小于40，意指可以通过改变Q值而达到改变反应方 向。事实上，空气中H2的实际浓度为0.01％(V)，计算得到的 △rGm ≈ 21 kJ·mol－1 ，说明H2 S在大气中对分解为单质是稳定的。 ② 考虑H2 S能与大气中的O2反应 H2 S＋1/2O2 ＝H2O＋S △Gθ＝－203.62 <<－40 kJ·mol－1 所以对H2 S的稳定性的描述可以是这样： H2 S在常温下大气中对于分解为单质是稳定的，但它能同氧发 生反应，所以H2 S在大气中对氧化反应是不稳定的