石河子大学化学化工学院分析化学教案 )置换出金属离子的反应 (见课件) 口置换出EDTA的反应 (见课件 四、间接滴定法 (见课件) 例：用浓度为Cmol/L的EDTA滴定Fe*时，消耗EDTA VmL,试样中以Fe、Fe,O,表示的百分含量分 别为： 1000G Fe,0,%=CVxMm×10% 2×1000G 讨论题： 1EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？ 2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？为什么要引用条件稳定常数 3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH? 4.金属指示剂的作用原理？应该具备哪些条件？ 5.为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH? 6.什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？ 7.M和N共存，如何用控制酸度的方法分别滴定？ 8掩蔽的方法有哪些？各运用于什么场合？ 9.EDTA滴定含少量Fe3的Ca2、Mg2试液时，用三乙醇胺、KCN都可以掩敲Fe,抗坏血酸则不能掩蔽： 在滴定有少量F存在的B*时，恰恰相反。说明理由。 10.如何利用掩蔽和解蔽作用测定N2+、Zn2+、Mg2+? 11加何到定ph2+、A3+和M2+试液中的Ph2+含量 12.若配制EDTA溶液时所用的水中含有C,则下列情况对测定结果有何影响？ (1)以CaCO,为基准物标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Z2,以二甲酚橙为指 示剂： (2)以金属锌为基准物，二甲酚橙为指示剂标定。用所得EDTA标准溶液滴定试液中C+的含量： (3)以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中C2 的含量。 14.用返滴定法测定A3+含量时，先在pB左右加入过量EDTA并加热，使A配位。说明选择此pH的 理由。 15.今欲不经分离用配位滴定法测定下列混合溶液中各组分的含量，试设计简要方案包括滴定剂、酸度 指示剂所需某他试剂以及滴定方式)。 (1)Zn2、Mg+混合液中两者含量的测定 (2)含有Fe的 液中测定B (3)Fe3、Cu2、N2*混合液中各含量的测定 (4)水泥中Fe+、A1+、Ca2*和Mg+的分别测定。 作业：13、14、15、17、18、22、23、29、33、34、35石河子大学化学化工学院-分析化学教案 19 ㈠ 置换出金属离子的反应 （见课件） ㈡ 置换出 EDTA 的反应 （见课件） 四、间接滴定法 （见课件） 例：用浓度为 Cmol/L 的 EDTA 滴定 Fe3+时，消耗 EDTA VmL，试样中以 Fe、Fe2O3 表示的百分含量分 别为： 讨论题： 1. EDTA 与金属离子的配合物有哪些特点? 2. 配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？为什么要引用条件稳定常数? 3. 在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的 pH？ 4. 金属指示剂的作用原理？应该具备哪些条件？ 5. 为什么使用金属指示剂时要限定适宜的 pH？ 6. 什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？ 7. M 和 N 共存，如何用控制酸度的方法分别滴定？ 8. 掩蔽的方法有哪些？各运用于什么场合？ 9. EDTA 滴定含少量 Fe3+的 Ca2+、Mg2+试液时，用三乙醇胺、KCN 都可以掩蔽 Fe3+，抗坏血酸则不能掩蔽； 在滴定有少量 Fe3+存在的 Bi3+时，恰恰相反。说明理由。 10. 如何利用掩蔽和解蔽作用测定 Ni2+、Zn2+、Mg2+？ 11. 如何测定 Pb2+、Al3+和 Mg2+试液中的 Pb2+含量？ 12. 若配制 EDTA 溶液时所用的水中含有 Ca2+，则下列情况对测定结果有何影响？ （1）以 CaCO3 为基准物标定 EDTA 溶液，用所得 EDTA 标准溶液滴定试液中的 Zn2+，以二甲酚橙为指 示剂； （2）以金属锌为基准物，二甲酚橙为指示剂标定。用所得 EDTA 标准溶液滴定试液中 Ca2+的含量； （3）以金属锌为基准物质，铬黑 T 为指示剂标定 EDTA 溶液。用所得 EDTA 标准溶液滴定试液中 Ca2+ 的含量。 14. 用返滴定法测定 Al3+含量时，先在 pH3 左右加入过量 EDTA 并加热，使 Al3+配位。说明选择此 pH 的 理由。 15. 今欲不经分离用配位滴定法测定下列混合溶液中各组分的含量，试设计简要方案(包括滴定剂、酸度、 指示剂, 所需某他试剂以及滴定方式)。 （1）Zn2+、Mg2+混合液中两者含量的测定； （2）含有 Fe3+的试液中测定 Bi3+； （3）Fe3+、Cu2+、Ni2+ 混合液中各含量的测定； （4）水泥中 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+的分别测定。 作业： 13、14、15、17、18、22、23、29、33、34、35 100% 1000G CV M Fe% Fe   = 100% 2 1000G CV M Fe O % Fe 2O3 2 3    =