EA的绝对值随原子半径的减小，核对外层电子的引力增大而增大。故EA在同一周期 中从左至右增加，而同族中从上至下减小。 电负性是原子在分子中吸引电子的能力 四，元素的电负性 规律： 意义： 电负性愈大，表示原子吸引电子能力愈强，非金属性越强电负性愈小，则金属性越强 (1)同一周期元素从左到右电负性逐渐变大，元素的非金属性也逐渐增强 (2)同一主族元素从上至下元素的非金属性依次减小，金属性增强，电负性降低副族元 素的电负性变化规律不明显。 (③)一般金属的电负性在2.0以下，非金属元素的电负性在2.0以上.电负性是衡量各类 化合物所属化学键的标志。 六，金属性和非金属性 (2)非金属性：电子亲和能和电负性 度量因素： ()金属性：电离能和电负性 规律性 主族明显，副族不明显 五，氧化数(oxidation number) 表示化合物中各原子所带的电荷（或形式电荷）数又称氧化态或价态。 确定氧化数有下述一般规则： (1)在单质中元素的氧化数为零。 (2)氧在化合物中的氧化数一般为-2，仅在OF2中为+2；在过氧化物（如H202,Na2O2 等)中为-1；在超氧化物（如KO2)中为- (3)氢在化合物中的氧化数一般为+1.仅在与活泼金属生成的离子型氢化物（如 NaH,CaH2)中为-1。 (4)碱金属和碱土金属在化合物中的氧化数分别为+1和+2氟的氧化数总是-1. (⑤)在任何化合物分子中各元素氧化数的代数和等于零；在多原子离子中各元素氧化 数的代数和等于该离子所带电荷数。19 EA的绝对值随原子半径的减小,核对外层电子的引力增大而增大. 故EA在同一周期 中从左至右增加,而同族中从上至下减小。 电负性是原子在分子中吸引电子的能力 四,元素的电负性 规律: 意义: 电负性愈大,表示原子吸引电子能力愈强,非金属性越强.电负性愈小,则金属性越强。 (1)同一周期元素从左到右电负性逐渐变大,元素的非金属性也逐渐增强。 (2)同一主族元素从上至下元素的非金属性依次减小,金属性增强,电负性降低.副族元 素的电负性变化规律不明显。 (3)一般金属的电负性在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上.电负性是衡量各类 化合物所属化学键的标志。 六,金属性和非金属性 (2)非金属性:电子亲和能和电负性 度量因素: (1)金属性:电离能和电负性; 规律性 主族明显,副族不明显. 五,氧化数(oxidation number) 表示化合物中各原子所带的电荷(或形式电荷)数.又称氧化态或价态。 确定氧化数有下述一般规则: (1)在单质中元素的氧化数为零。 (2)氧在化合物中的氧化数一般为-2,仅在 OF2 中为+2;在过氧化物(如 H2O2,Na2O2 等)中为-1;在超氧化物(如 KO2)中为- (3)氢在化合物中的氧化数一般为+1.仅在与活泼金属生成的离子型氢化物(如 NaH,CaH2)中为-1。 (4)碱金属和碱土金属在化合物中的氧化数分别为+1 和+2;氟的氧化数总是-1. (5)在任何化合物分子中各元素氧化数的代数和等于零;在多原子离子中各元素氧化 数的代数和等于该离子所带电荷数