从热力学上判断Fe3+能否催化H,O2 的分解？ Fe3+还原成Fe2+的电位为+0.77V,此值在HO2还原成H20和O2还 原成HO2的两个电位之间，因而催化分解反应可能发生，我们可以通过 下述计算作证明，从Fe3+还原为Fe2+的方程式和电位减去O2还原成 H202的方程式和电位得： 2 Fe3+(aq)+H2O2 (aq) 2Fe2+(aq)+02(g+2H(aq=+0.07V >0说明反应从热力学上是有利的，再从H202还原成H20的方程 式和电位减去Fe3+还原为Fe2+的方程式和电位得： 2Fe2*(aq)+H202(aq+2H(aq一2Fe3+(aq)+2H009=+0.99V 此值也大于零，因而催化分解在热力学上是允许的，反应速率事 实上也很高，F3+应当是H202分解反应的有效催化剂.H2O2生产过程中 要花费很大气力减去铁的污染. 从热力学上判断 Fe 3+能否催化 H2O2 的分解？ Question Fe 3+还原成 Fe 2+ 的电位为 +0.77V，此值在 H2O2 还原成 H2O 和 O2 还 原成 H2O2 的两个电位之间，因而催化分解反应可能发生，我们可以通过 下述计算作证明，从 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ 的方程式和电位减去 O2 还原成 H2O2的方程式和电位得： 2 Fe 3+ (aq) + H2O2 (aq) 2 Fe 2+ (aq) + O2(g) + 2 H+(aq) E = +0.07V E＞0说明反应从热力学上是有利的，再从 H2O2 还原成 H2O 的方程 式和电位减去 Fe 3+还原为 Fe 2 +的方程式和电位得： 2 Fe 2+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 H+(aq) 2 Fe 3+ (aq) + 2 H2O(l) E = +0.99V 此 E 值也大于零，因而催化分解在热力学上是允许的，反应速率事 实上也很高，Fe 3+ 应当是 H2O2 分解反应的有效催化剂. H2O2 生产过程中 要花费很大气力减去铁的污染