●金属离子对H202的穿梭催化分解 从H2O2的Latimer图可知，能起催化分解作用的金属离子的电 极电势总是处于+1.76V(H202H20)和+0.70V(02/H20)之间.这 一事实为了解催化分解机理提供了某些启示.以F3+的催化作 用为例，Fe3+/Re2+电对的E9=+0.77V,这意味着它与O2H202 电对构成的电池电动势为正值，将H02氧化为O2的反应可以 进行； 2Fe3++1H202+2H20=2Fe2++02+2H0 反应过程中生成的F+离子是个还原剂，又可将H2O2还 原成H20: 2Fe2++H,02+2H30t=2Fe3++4H20 该反应涉及Fe3+Re2+电对与HO2H,O电对构成的电池， 由计算不难得到电池电动势也为正值.因此，这些金属离子在 催化过程中穿梭于自身的两种氧化态之间.l金属离子对 H2O2的穿梭催化分解 从 H2O2 的 Latimer 图可知，能起催化分解作用的金属离子的电 极电势总是处于 +1.76 V ( H2O2 /H2O ) 和 + 0.70 V ( O2 /H2O )之间. 这 一事实为了解催化分解机理提供了某些启示. 以 Fe 3+ 的催化作 用为例，Fe 3+/Fe 2+电对的 E = +0.77 V，这意味着它与 O2 /H2O2 电对构成的电池电动势为正值，将 H2O2 氧化为 O2 的反应可以 进行； 2 Fe 3+ + H2O2 + 2 H2O 2 Fe 2+ + O2 + 2 H3O+ 反应过程中生成的 Fe 2+ 离子是个还原剂，又可将 H2O2 还 原成 H2O： 2 Fe 2+ + H2O2 + 2 H3O+ 2 Fe 3+ + 4 H2O 该反应涉及 Fe 3+/Fe 2+ 电对与 H2O2 /H2O 电对构成的电池， 由计算不难得到电池电动势也为正值. 因此，这些金属离子在 催化过程中穿梭于自身的两种氧化态之间