对于难溶电解质A,Bms)有以下关系 (A")(B")>K(AB时,有沉淀析出 (A-)(B")=k(A1Bm)时,饱和溶液 (A")·(B")<K(ABm)时,溶液未饱和,无沉淀析出 称为溶质积规则(记住这甲的浓度为任意浓度,不是平衡浓度),依照溶度积规则可以 判断沉淀能否生成,以及沉淀的溶解 向难溶电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的另一电解质,可使该难溶电解质的溶 解度降低的现象叫做同离子效应。 例3求25℃时,BaSO4s)在0.01molL的Na2SO4溶液中的溶解度( mol. L') 解:已知 K(BaSO)=1.08×10-0 设BaSO4在00100molL1的NaSO4溶液中的溶解质为 r mol- L BaSO(s) Ba"(aq)+ So4(aq) 平衡时浓度 x+0.0100 Ks(BasO4)=c(Ba")'C(SO4) 即1.08×1010=x(x+0.0100=0.0100x x=1.08×10- mol- L 设BaSO4在水中的溶解度为 y mol-L BaSO2(s)为AB型化合物,因此S=√,(BasO4) =√108×1010=104×103molL 可见,山于同离子效应的影响BaSO4的溶解度山1.04×10°molL降低到1.08×l mol L