c(H) 1.1×10 C(H,S) 山于K1>Ka2,计算pH时,可采用与一元弱酸的计算pH方法相似的近似计算, 因c(H)=c(HS7)可知(H)=√Kac 求c(S)时,采用近似计算c(S)=Ka 44.3同离子效应和缓冲溶液 在弱酸溶液中加入该酸的共轭碱,或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸时,可使这些 弱酸或弱碱的解离度降低。这种现象叫做同离子效应。 同离子效应的重要用途即:山共轭酸碱对组成的溶液对酸和碱具有缓冲作用。因此共轭 酸碱对组成的溶液为缓冲溶液 根据共轭酸碱之间的半衡,可以计算其pH值,即 c"(H')·c(共轭碱) c(共轭酸) c(H)=kc(共轭酸) c(共轭碱) H=pK。-lg c(共轭酸) c(共轭碱) 444难溶电解质的多相离子平衡 1.溶度积与溶解度 难溶电解质的饱和溶液存在 A, B (S) na"++mB- K, =c(a (B 溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力,因此,它必然与溶解度有关 对于AB型化学物和A2B(包括AB2)型难溶电解质,其二者关系为:AB型难溶的溶 解度 般此类问题直接代入公式即可求得溶解度S,但必须分清难溶电解质的类型,应记住 对于同类型难溶电解质,可以利用其溶度积的大小来比较其溶解度的大小,即凡溶度积大的 溶解度必然也大。但对于不同类型的难溶盐,不能用此关系规律来进行比较,必须进行具体 的计算才能评价(见教材) 2.溶解和沉淀的相互转化、溶度积规则