K 对于弱酸B=HKA=Kn(如HAc A +Ac) C(H=ca=c 对于弱碱A=OHK1=K1(如NH3+H2ONH4+OH 例1室温下0.20moLl的NH3水Kb=1.77103 解:∴c(OHT)=√Kc=√1.77×10°×0.20=1.8810~molL 1.0×1014 C(H 5.3×102molL c(OH)188×10 pH=-lge(H)=-1g53×102-12-0.72=1128 例20.20molL的NHH2O和0.2molL的HC1等体积混合,求混合溶液的pH值。 解: NH3 H20+ HCI NH4 +CI 即然是等体积混合,则混合后生成的NH4Cl溶液的浓度必等于 0.20×+0.20×Ll=0.10molL V +y 问题化为求0.10 mol L- NHO1的pH值,按照质子酸碱理论,NH为一元弱酸,CT为 中性,因此溶液的pH值山NH来决定,即根据K(NH4)=5.65×10-0 可知C>500 c(H)=√Knc=√5.65×10×0.10=7.5×10°moL 则pH=-1g(7.5×10)=5.12 依此方法,可求一般一元质子酸的pH值。 44.2多元弱酸的解离平衡 多元弱电解质的解离是分绂进行的,其逐级解离常数为Kan,Ka2,等,并且K减>>K2, 例如H2S 一级解离 H2S(aq) H(aq)+Hs( c(H)·c(HS) =9,1×10 C(H,S 二级解离 HS( aq) H(aq)+ S(aq)