第二讲:混合气体中各组分的化学势、部分习题解答 【本讲重点】 1、理想气体化学势的表示式及其标准态的含义 2、非理想气体化学势的表示式 3、逸度的概念 【本讲难点】非理想气体化学势的表示式 【授课方法】讲授 【教学手段】多媒体教学与黑板讲述相结合 【计划课时】2 【授课过程】 ●复习回顾 1、偏摩尔量 偏摩尔量ZB的定义为 ∠B def aZ p,n2(c≠B) 偏摩尔量的集合公式:Z=n21+n2+…+n2=nZ 说明体系的总的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和。 Gibbs-Duhem公式 ndz=0or∑x2dzB=0 说明偏摩尔量之间是具有一定联系的 2、化学势 化学势的广义定义:=(n)sm=(Cn)=(mn)=()P 化学势的狭义定义:pB=(),DA 多组分系统热力学基本关系式: dU=7AS-p+∑Hn----1) dH=TdS++∑2mB dA=-SdT+Vdp+>u,dn (3) dG=S7++∑h---(4 化学势与温度的关系- 7 - 第二讲 ：混合气体中各组分的化学势、部分习题解答 【本讲重点】 1、 理想气体化学势的表示式及其标准态的含义 2、 非理想气体化学势的表示式 3、 逸度的概念 【本讲难点】非理想气体化学势的表示式 【授课方法】讲授 【教学手段】多媒体教学与黑板讲述相结合 【计划课时】2 【授课过程】 ⚫ 复习回顾： 1、偏摩尔量 偏摩尔量 ZB 的定义为： B , , (c B) B def ( )T p nc Z Z n    偏摩尔量的集合公式： Z n Z n Z n Z = + + + 1 1 2 2 k k k B B B=1 =n Z ----------------------说明体系的总的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和。 Gibbs-Duhem 公式 k B B B=1 n Zd 0 = k B B B=1 or x Z  d 0 = ---------------------说明偏摩尔量之间是具有一定联系的。 2、化学势 化学势的广义定义： B , , , , , , , , ( ) ( ) ( ) ( ) c c c c S V n S p n T V n T p n B B B B U H A G n n n n      = = = =     化学势的狭义定义： B , , ( )T p nc B G n   =  多组分系统热力学基本关系式： 1 1 B B B dU TdS pdV dn  = = − + − − − −  （） 1 2 B B B dH TdS Vdp dn  = = + + − − −  （ ） 1 3 B B B dA SdT Vdp dn  = = − + + − − −  （ ） 1 4 B B B dG SdT Vdp dn  = = + + − − −  （ ） 化学势与温度的关系